物质的量浓度及其相关计算-2022高考化学一轮复习

作者UID:17185427

日期: 2024-11-26

一轮复习

单选题

将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L（该气体可能为NO或NO₂或NO和NO₂的混合气体），又测得反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为0.2 mol·L^－¹（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A、 2.24 L气体是NO和NO₂的混合气体

B、反应后的溶液中含有Fe²^＋和Fe³^＋

C、反应后的溶液中c（ $\text{[math]}$ ）＝1.5 mol·L^－¹

D、反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中发生反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体，方程式为 $\text{[math]}$ 。前 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 时，容器中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：

① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 。

生产中用浓硫酸代替水吸收 $\text{[math]}$ ，制得发烟硫酸（ $\text{[math]}$ ），将发烟硫酸稀释后可制得密度为 $\text{[math]}$ 、质量分数为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸。

下列有关工业制硫酸的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的浓硫酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$

B、反应①中 $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂

C、该条件下反应②中生成的 $\text{[math]}$ 不能转化为 $\text{[math]}$

D、将 $\text{[math]}$ 发烟硫酸与 $\text{[math]}$ 混合，可得到 $\text{[math]}$ 质量分数为 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液

下列说法不正确的是（）

A、测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

B、相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等

C、常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH=13

D、相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH-O₂、N₂H₄-O₂、(CH₃)₂NNH₂-O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是（）

A、放电过程中，K⁺均向负极移动

B、放电过程中，KOH物质的量均减小

C、消耗等质量燃料，(CH₃)₂NNH₂—O₂燃料电池的理论放电量最大

D、消耗1molO₂时，理论上N₂H₄—O₂燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标准状况)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(标准状况，O₂占 $\text{[math]}$ 计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是（）

A、可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色

B、可观察到注射器的活塞缓缓向右移动

C、最终剩余气体体积约为36mL

D、所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L

侯氏制碱法涉及的主要反应为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A、标准状况下，5.6L $\text{[math]}$ 的分子数为0.25 $\text{[math]}$

B、 1个 $\text{[math]}$ 晶胞的质量为 $\text{[math]}$

C、 1L0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中NH $\text{[math]}$ 数目小于0.1 $\text{[math]}$

D、反应消耗0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 析出 $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、常温常压下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 晶体中含有离子数为4 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2 $\text{[math]}$

D、将含 $\text{[math]}$ 的溶液滴入沸水所制得的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数目为 $\text{[math]}$

已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1molNH₄F晶体中含有共价键数目为4N_A

B、 1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目相等

C、标况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5N_A

D、 60gSiO₂晶体中含有的Si－O键数目为2N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中，生成0.6molS，转移电子数为0.8 $\text{[math]}$

B、 3.0g $\text{[math]}$ 含有的共用电子对数为0.6 $\text{[math]}$

C、质量分数为a%的硝酸稀溶液的物质的量浓度为bmol/L，则溶液密度为 $\text{[math]}$

D、质量相等，密度不等的 $\text{[math]}$ 和CO，含有的分子数不相等

亚硝酸 $\text{[math]}$ 是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度c为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 32gO₂中所含的质子数为32N_A

B、 25℃时，pH=12的NaOH溶液中OH^-数目为0.01N_A

C、 100g3.4%的H₂O₂溶液中所含的极性键数目为0.2N_A

D、标准状况下，H₂和CO的混合气体22.4L完全燃烧，转移的电子数为2N_A

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1 mol SiO₂中含有2 mol硅氧键

B、 1 mol T₂O比1 mol H₂O多4 N_A个中子

C、 1 L 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中含有的阴离子的总数为0.1 N_A

D、标准状况下，1 mol O₂和O₃的混合物中有5N_A个氧原子

将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（）

A、将溶液加热浓缩至原来体积的一半

B、通入标准状况下的HCl气体6.72L

C、加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

D、加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1mol/LFe(NO₃)₂溶液中，NO $\text{[math]}$ 的数目是2N_A

B、反应4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，每生成1molFe₂O₃转移电子数目22N_A

C、标准状况下，2.24LNO₂溶于足量水中充分反应，转移电子数0.1N_A

D、密闭容器中，2molSO₂与2molO₂充分反应，容器中分子总数为3N_A

N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关N_A的叙述中，正确的是（）

A、标准状况下，11.2 LCCl₄所含的分子数为0.5N_A

B、 14 g氮气所含的氮原子数为N_A

C、 1 mol/L H₂SO₄ 的阴、阳离子总数为3N_A

D、 12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO₂为0.3N_A

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L的 $\text{[math]}$ 的物质的量为1mol

B、现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 $\text{[math]}$

C、 28g乙烯所含共用电子对数目为5 $\text{[math]}$

D、 1mol羟基所含电子数为10 $\text{[math]}$

综合题

为确定某碱式碳酸镁 $\text{[math]}$ 的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸( $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ )，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：

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