广东省广州市越秀区2020-2021学年高二上学期化学期末考试试题

在298K、100kPa时，已知：

2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂

2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：（   ）

下列关于氨水的说法正确的是（   ）

常温下，下列说法正确的是（   ）

我国科研人员提出了由 CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的催化反应历程。该催化反应历程示意图如下。下列说法错误的是（   ）

实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下

甲基橙：3.1~4.4        石蕊：`5.0~8.0            酚酞：8.2~10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是（   ）

已知X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)    △H<0，如图所示，曲线a表示反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是（   ）

室温下，H₂O₂与氢碘酸(HI)反应： H₂O₂+2HI =I₂+ 2H₂O，已知 c(H₂O₂)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.1 mol/L，20s后测得H₂O₂的浓度为0.08 mol/L，则用HI表示反应速率为（   ）

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是（   ）

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

实验① 0.1 mol/L AgNO₃溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a，将液过滤，得到滤液b和白色沉淀c

实验②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，滤液出现浑浊

实验③向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色

下列关于上述实验的分析错误的是（   ）

下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与 CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（   ）

常温下，用浓度为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（   ）

锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，空气中的O₂转化为OH^-。下列说法正确的是（   ）

对于0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，正确的是（   ）

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是（   ）

甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两个电级上分别通入CH₄和O₂ ， 电解质溶液为 KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验。如[图1所示]

回答下列问题：

硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃ △H= -196 kJ/mol

回答下列问题：

难溶性杂岗石 (K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O) 在水中在如下平衡： K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s) =2Ca²⁺+ 2K⁺+ Mg²⁺+4SO +2H₂O采用饱和Ca(OH)₂溶液浸杂卤石制备 K₂SO₄工艺流程如下：

回答下列问题：

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，这是化学和技术对社会发展与进少的巨大贡献，为此曾三次获得诺贝尔化学奖。其反应原理为

N₂(g)+ 3H₂(g) ⇌2NH₃(g) △H =- 92.4 kJ/mol