浙教版科学八年级上册第一章溶液专题

如图所示为配制50g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(　　)

选项	操作	目的
A	用剩的食盐放回原试剂瓶	避免浪费
B	天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸	保证称取的食盐质量更准确
C	用50mL量筒替代天平量取所需的水	更加简便
D	溶解时用玻璃棒搅拌	增加食盐的溶解能力

下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是(　　)

长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（　　）

将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（     ）

20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知 （    ）

右图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(         )

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（    ）

配制硝酸钾溶液时得到下表数据。根据表中数据分析，不正确的是(    )

序号	温度/℃	水的质量/克	所加硝酸钾的质量/克	所得溶液的质量/克
①	28	10	4	14
②	28	10	6	14
③	60	10	8	18

下列有关溶液的说法中，正确的是（   ）

下列食盐溶液，溶质质量分数不等于5%的是(　　)

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（         ）

在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（ ）

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（       ）

mg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出．在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用图（   ）

关于溶液下列说法正确的是（     ）

如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）

如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析， 正确的是（    ）

如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（  ）

在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性物质组成的固体混合物30g，投入到40g水中，充分搅拌、溶解、过滤，剩余固体15.6g，此15.6g固体加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为（    ）

今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO₃溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（　　）

下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
氯化铵溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
氯化钠溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线．

如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图．试回答：

在一定温度下，向 100g 水中依次加入一定质量的 KCl 固体，充分溶解。加入 KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。

在实验室可用如图装置制取蒸馏水．回答下列问题：

烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了如图1所示实验用品．回答下列问题：

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示.据图回答：

用下列实验操作可完成两个实验。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

 我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．

根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

温度（℃）	10	20	30	40	50	60	70
氯化钠溶解度（克）	35.8	36.0	36.3	36.4	37.0	37.3	37.8
硝酸钾溶解度（克）	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液．现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？

如图为某医用生理盐水注射液的标签中的部分内容。计算：

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：

 

下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）

密度（g/mL）	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
质量分数（%）	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98

有一物块A，其体积为250cm³ ， 密度为1.30g/cm³。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。