选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时,溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg<m<cg),此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时,溶液pH>7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中,溶液中氯元素的质量先减小后不变
①纯净的氢氧化钾是白色固体;②氢氧化钾极易溶解于水;③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解;④氢氧化钾和氯化铁溶液混合可以制得氢氧化铁。
根据上面短文的内容,运用你学过的有关知识填空:
请看图分析:
【实验目的】探究氢氧化钠溶液与二氧化碳、稀盐酸是否发生反应及反应后溶液中的溶质。
【实验设计】
步骤Ⅰ:关闭 K1、K2 , 快速将注射器内的氢氧化钠溶液推入 A 中。步骤Ⅱ:打开 K1 , C 中红色液体流入 A 中。
步骤Ⅲ:打开 K2 , 风哨鸣叫,B 中稀盐酸流入 A 和C 中。
【表达交流】
【查阅资料】a.硫酸钠溶液呈中性;b.氢氧化镁是难溶于水的白色固体。
已知:A中发生的反应为:H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;
B中发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5。