浙教版科学九年级上册第二章 物质转化与材料利用 夯实基础练习题

如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（    ）

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铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H₂O=Eu(OH)₂↓+H₂↑。该反应属于（    ）

下列各组物质中，前一种是混合物，后一种是化合物的是（ ）。

读碳和碳的化合物间的转化关系图，下列有关说法正确的是（ ）

用下列试剂中的一种试剂就能将 AgNO₃、Na₂CO₃和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（ ）。

下列实验 ，不能达到实验目的的是（ ）。

现代社会生产的新型陶瓷材料层出不穷，如用氧化铝等原料生产的陶瓷已被应用于制造发动机。下列有关氧化铝陶瓷的说法，错误的是（ ）。

下列制：备物质的方案中，正确的是（ ）。

下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ） 。

溶质质量分数为75%的酒精溶液是常用的消毒用品，下列关于该酒精溶液的说法中，错误的是（   ）

下列各组物质的鉴别方法错误的是（    ）

下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（ ）

如图为一氧化碳还原氧化铜的实验装置。下列说法正确的是（   ）

物质的鉴别是重要的实验技能，下列实验方案正确的是（   ）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别AgNO3和K2CO3固体	取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
B	鉴别NH4HCO3和尿素	取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味
C	鉴别酒精和水	分别用玻璃棒蘸取少量放在嘴尝味道
D	鉴别CuO粉末和炭粉	观察颜色

某同学利用如图装置测定CuO样品中氧化铜的质量分数，已知实验中CuO样品的质量为15g，样品中CuO反应完全，杂质不参与反应，U形管中干燥剂足量且吸收完全，该小组经过规范的实验操作后得到了如表所示的实验数据：

	反应前	反应后
①B装置的质量/g	45.5	43.9
②C装置的质量/g	100.5	103.2

有关该实验的说法中正确的是（ ）

向一定质量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法符合反应事实的是（ ）

萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂，其分子的微观结构模型如图。下列关于萨罗的说法错误的是（ ）

①该物质的一个分子由二十六个原子构成    ②该物质是氧化物

③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48   ④该物质的相对分子质量是214g 

⑤该物质是有机高分子化合物               ⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成 

⑦该物质的化学式为C₁₃H₁₀O₃

氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（   ）

向一定质量FeCl₂和CuCl₂的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（  ）

某固体由Ba^2＋、Cu^2＋、Na^＋、Cl^－、 、 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5g白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）

有一包白色粉末，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。

则：

有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙．氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。

有甲、乙、丙、丁四种物质，已知乙为黑色固体，丁为一种蓝色不溶于水的固体。四种物质之间能发生如图所示的转化，据此做出推断。

现有4瓶固体药品，标签上贴着A、B、C、D的编号，已知每瓶中放有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾和氯化钠中的某一种物质，各取少量放在4支试管中，分别加入水后，A溶液呈蓝色；再在另3支试管中分别加入盐酸，发现B溶液中产生气泡；另取2支试管分别加入C和D瓶中的物质，加水溶解后滴入硝酸银溶液，发现C溶液中出现白色沉淀。根据上述实验现象，请判断并写出4瓶药品的物质名称。

A；B；C；D。

某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究炼铁的化学原理。

请完成下列炼铁的化学方程式。

思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：

【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。

废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu)制取FeSO₄和CusO₄溶液的实验流程如下(部分生成物省略)：

铁在自然界中以铁矿石形式分布很广。资料显示：在炼铁过程中，Fe₂O₃是在一定温度下逐步失去其中的氧，依次生成Fe₃O₄、FeO和Fe。小科在实验室找到一些铁锈样品进行实验探究，他所用的实验装置如图甲所示。

某同学偶然发现，将高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合，会有大量气泡产生，静置一段时间后观察到有黑色沉淀生成。该同学为了探究反应后生成物的成分，进行了如下实验：

某小组学生发现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中的几种组成。为确定其组成，该小组进行了如图实验：

用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中氧化铜的含量(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置，取一定量干燥样品进行实验。

请根据题目回答：

实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。

方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜

方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如右图的还原氧化铜实验。

某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量（g)	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量（g)	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g)	0	a	0.3	0.5	0.6

金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。小金查阅资料得Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。

某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了17.6克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。  

有一包固体粉末，可能是BaCO₃ ， K₂SO₄、CuSO₄、K₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。

【资料查阅】K₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。

【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。