浙教版科学2021-2022学年九年级上学期期中考试模拟卷（九上1~2章）

下列有关说法正确的是（   ）

下列叙述中，前者是物理变化，后者是利用物质化学性质的是（    ）

下列推理不正确的是 （    ） 

①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧　

②分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成的　

③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质　

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化　

⑤同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素

下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）

如图是CO与Fe₂O₃反应的实验装置图，下列说法不正确的（ ）

将CO通入盛有12g Fe₂O₃的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（ ）

木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确的是（ ）

向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）

将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H₂质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（   ）

某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。

物质	甲	乙	丙	丁
微观示意图
反应前质量/g	32	200	1	0
反应后质量/g	0	x	y	z

下列有关该反应的说法正确的是（   ）

小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）

 

如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（   ）

小胡晴霞在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（    ）

下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是（   ）

下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（   ）

下列叙述中不符含如图所示实验设计意图的是（   ）

向一定量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na₂CO₃溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na₂CO₃溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（    ）

实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（    ）

老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

 

为了从镁、铁、铜的混合金属粉末中分离出金属，并获得一种盐晶体，设计了如下方案：

A~H是初中化学常见的物质，其中A、B是黑色固体，C能使澄清石灰水变浑浊，D、F为红色固体，E与F的反应是工业炼铁的原理，它们之间的转化关系如图所示：

室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。

X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。

小洲同学在学习 “石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO₃遇到溶有CO₂的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO₃)₂【CaCO₃+CO₂+H₂O= Ca(HCO₃)₂】。联想到实验室检验CO₂时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO₂会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。

【提出问题】

氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？

【查阅资料】

⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃；

⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O= 2NaHCO₃；

⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO₃难溶于水且是白色固体；

⑷Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液呈碱性、BaCl₂呈中性；

⑸NaHCO₃与盐酸能反应，与BaCl₂不能反应。

【提出猜想】

⑴溶质有NaOH、Na₂CO₃；        ⑵溶质为Na₂CO₃；

⑶溶质是（填化学式）；  ⑷溶质全部是NaHCO₃

【设计实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液	溶液变红色	该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液		猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想（1）和（2）不成立

【得出结论】猜想（3）成立

【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由

。

【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：。

某种粗盐水中有少量含SO₄^2-、K⁺的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

已知Cu和稀H₂SO₄不反应，而Cu和浓H₂SO₄在加热的条件下可以反应，生成盐A、气体氧化物B和水。盐A使溶液呈现蓝色，气体氧化物B中含氧的质量分数为50%。

化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO₂可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO₂ 熄灭。”他们决定探究CO₂与Na反应的产物。

【提出猜想】CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃。

【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O₂、H₂O等物质反应。

②碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应。

③Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH。

④ 向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

如图甲、乙是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。

化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO₂气体，NO₂能和水反应，3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO₃（稀）＝3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4H₂O．他们设计了如图装置图。

某科学小组的同学利用混有少量CO₂的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。其化学方程式为：CuO +CO Cu+CO₂实验室现有如图所示实验装置

科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质（杂质不与盐酸反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表.

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量	5克	5克	5克	5克
剩余固体的质量	1.5克		0.5	0.3

某同学向质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO₃的硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。发生如下反应：NH₄NO₃+NaOH＝NaNO₃+NH₃↑+H₂O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。

请完成有关计算：

稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示。请回答：