组成或性质
分析
A
有效成分为NaClO
NaClO为有机物
B
NaClO易与空气中二氧化碳、水反应
此性质属于物理性质
C
溶液呈碱性
溶液的pH<7
D
具有一定的腐蚀性
不用于对蔬菜和水果进行消毒
其主要反应原理如下:
① 4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
② Na2WO4+2HCl(热浓)=H2WO4+2NaCl
③ H2WO4 H2O+WO3
④ 3H2+WO3 W+3H2O
下列说法不正确的是( )
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑; ②Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O;
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O。以下分析正确的是( )
①H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
②Na2SO3+SO2=Na2S2O5
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
④2H2S+SO2=2H2O+3S↓
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
分子式
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
结构式
据此推测己烷完全燃烧产生二氧化碳和水的质量比为( )
①CO能与Fe2O3反应生成Fe,CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③有机化合物含碳元素,则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④酸碱反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是酸碱反应
⑤碱溶液呈碱性,能使无色酚酞变红,则呈碱性的溶液一定是碱溶液。
溶质
溶剂
碘
水
酒精
苯(一种有机物,有毒)
汽油
难溶
可溶
易溶
分别代表三种不同元素的原子
步骤1.用一支大试管取一定量淀粉与水混合,再加入适量的稀硫酸,摇匀,加热到一定的温度.实验过程中,各人控制温度不同,加热持续时间相同.
步骤2.然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物,在其中一支小试管(编号为A)内滴加NaOH溶液至呈强碱性,再滴入4-5滴CuSO4溶液,并加热至沸;在另一支小试管(编号为B)内滴加2-3滴碘水.观察并记录现象.
材料一:公元前,亚里士多德认为万物都是由火、空气、土和水四种元素组成的,他把元素定义为其他物体可以分解成它,而它本身不能再分割成其他物体。
材料二:17世纪,玻义耳认为元素是只能通过实验证明不能再进一步分解的物质。他把严密的定性实验方法引入科学中,认识到“混合”和“化合”的不同,把“混合”叫“机械混合”,把“化合”叫“完全混合”。
材料三:18世纪,卡文迪许用酸与金属反应得到“易燃空气”,这种气体在空气中燃烧形成小露珠。拉瓦锡知道后,进行定量实验,发现“易燃空气”与“氧”化合生成水的质量?两种气体消耗的质量,从而得出水是两种气体的化合物,而不是一种元素。
根据材料,回答下列问题: