人教（新课标)高中化学一轮复习：专题10化学反应速率与化学平衡

作者UID:9580170

日期: 2024-07-02

一轮复习

单选题

常温下，向某容积为1L的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，发生应： $\text{[math]}$ 。反应 $\text{[math]}$ 后，测得容器中剩余 $\text{[math]}$ 0.06mol，则下列反应速率的表达正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列叙述与图对应的是（）

A、对于达到平衡状态的反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，图①表示在t₀时刻充入了一定量的NH₃ ，平衡逆向移动

B、由图②可知，P₂＞P₁、T₁＞T₂满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0

C、图③表示的反应方程式为：2A=B+3C

D、对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量

下列对化学反应预测正确的是（）

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	M(s)=X(g)＋Y(s)	ΔH＞0	它是非自发反应
B	W(s)＋xG(g)=2Q(g)	ΔH＜0，自发反应	x可能等于1、2、3
C	4X(g＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)	能自发反应	ΔH一定小于0
D	4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)	常温下，自发进行	ΔH＞0

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是（）

A、该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol^－1

B、若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度

C、若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率

D、若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是（）

A、增大c(A)、c(B)，K增大

B、降低温度，正反应速率增大

C、该反应的焓变为负值

D、该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g) $\text{[math]}$ A(g)＋2B(g)

常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

A、增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B、第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

C、第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

D、该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]＝4v_生成(CO)

某温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是（）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L^－1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L^－1	0.1	0.1	0.4	0.6

A、反应达到平衡时，X的转化率为80%

B、该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$

C、增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D、改变温度可以改变该反应的平衡常数

一定条件下，对于可逆反应 $\text{[math]}$ ，若X、Y、Z的起始浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则下列判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 X的浓度为 $\text{[math]}$ 时，Z的浓度为 $\text{[math]}$

C、 X、Y的转化率不相等

D、 $\text{[math]}$ 的取值范围为 $\text{[math]}$

在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，下列事实能表明该反应达到平衡的是（）

A、混合气体的压强

B、 C，D的消耗速率之比为1：1

C、容器内气体密度不变

D、单位时间内生成2molB 的同时消耗1 molC

多选题

向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂(g)发生反应： $\text{[math]}$ 。测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）

一定条件下，等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。如图所示，曲线a表示该反应在 $\text{[math]}$ 时X的物质的量浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一反应条件改变时X的物质的量浓度随时间的变化。下列说法错误的是（）

已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当反应器中按 $\text{[math]}$ 投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随压强的变化曲线 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 如图所示。下列说法正确的是（）

苯与Br₂的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

在一恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。起始时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是（）

填空题

硫酰氯 $\text{[math]}$ 和亚硫酰氯 $\text{[math]}$ 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂．

已知：Ⅰ． $\text{[math]}$

II． $\text{[math]}$

在 2020 年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或CO ₂ 合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。

综合题

$\text{[math]}$ 主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 $\text{[math]}$

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的主要反应如下：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。

实验探究题

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁

反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₂

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K_Ⅰ)：

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K_Ⅰ	2.0	0.27	0.012

某小组研究化学平衡的移动

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