四川省资阳市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列微粒的VSEPR模型与空间立体构型一致的是（）

A、 BF₃

B、 SO₂

C、 H₂O

D、 SO $\text{[math]}$

下列化学用语表达正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$

B、甲醛分子的比例模型：

C、基态碳原子的价电子排布图：

D、 $\text{[math]}$ 的电子式：

下列有关性质的比较中，不正确的是（）

A、离子半径： $\text{[math]}$

B、沸点： $\text{[math]}$

C、晶格能： $\text{[math]}$

D、共价键的健能： $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中达到平衡后，若要减小反应速率并提高 $\text{[math]}$ 的转化率，采取措施正确的是（）

A、减小压强

B、再通入 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 中σ键和π键的数目比为6：1

D、 $\text{[math]}$ 所含元素中第一电离能最大的是O

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业上采用500℃比常温更有利于合成氨反应

B、对CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深

C、向K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量浓H₂SO₄ ，溶液橙色加深[ $\text{[math]}$ ]

D、 H₂O₂溶液中滴入FeCl₃溶液后产生气泡速率变快

向CuSO₄溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色透明溶液。下列叙述不正确的是（）

A、反应过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解

B、溶液呈深蓝色是由于生成了[Cu(NH₃)₄]²⁺

C、反应的离子方程式为Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O

D、若继续向深蓝色溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体CuSO₄·5H₂O

下列事实的描述或化学用语表达不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液与稀 $\text{[math]}$ 混合出现浑浊的离子方程式为： $\text{[math]}$

B、甲烷的燃烧热为890.3 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式为： $\text{[math]}$

C、稀溶液中， $\text{[math]}$ ，则稀 $\text{[math]}$ 与稀 $\text{[math]}$ 溶液反应生成1 $\text{[math]}$ 液态水，放出的热量大于57.3 $\text{[math]}$

D、反应 $\text{[math]}$ 在高温时能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

下列叙述正确的是（）

A、吸热反应都必须在加热条件下才能发生

B、升高温度，可逆反应的正逆反应速率不一定同时增大

C、恒容下充入稀有气体可增大反应物分子间有效碰撞的频率

D、其他条件不变，X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)的投料比 $\text{[math]}$ 越大，Y的转化率越大

下列说法不正确的是（）

A、金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用

B、 H₂O的热稳定性大于H₂S，这与H₂O分子间易形成氢键无关

C、

的沸点高于

是因为其范德华力更大

D、离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

$\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 18g冰中含有的氢键数目为4 $\text{[math]}$

B、标况下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应时转移的电子数目为2 $\text{[math]}$

C、 32g环状 $\text{[math]}$ (

)分子中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

D、 12g金刚石与石墨烯(

)的混合物中含有的碳原子数目为1.5 $\text{[math]}$

下图表示有关化学反应过程与能量变化的关系，根据图像判断正确的是（）

A、根据图像Ⅰ，金刚石比石墨更稳定

B、根据图像Ⅱ， $\text{[math]}$

C、根据图像Ⅲ， $\text{[math]}$ 的燃烧热为245 kJ∙mol⁻¹

D、根据图像Ⅳ，b可能为使用催化剂的曲线

下列理论解释不符合实验事实的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	$\text{[math]}$ 的熔点高于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的相对分子质量更大
B	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能溶于 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在元素周期表中是对角线关系，性质相似
C	酸性： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高
D	$\text{[math]}$ 在苯中的溶解度比在水中大	$\text{[math]}$ 和苯都是非极性分子，而 $\text{[math]}$ 是极性分子

B、由非金属元素构成的化合物都是共价化合物

C、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验

D、干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个

一定条件下的反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+dD(s) ΔH=QkJ·mol⁻¹ ，反应过程中化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示，以下说法不正确的是（）

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）

A、 Y和Z可能形成空间构型为三角锥形的化合物

B、若形成化合物 $\text{[math]}$ ，各原子均达到8电子稳定结构的分子

C、 X、Y、Z的第一电离能大小顺序为 $\text{[math]}$

D、 W、Y、Z最简单氢化物的稳定性一定是 $\text{[math]}$

下列实验设计能达到预期目的的是（）

	A	B	C	D
实验
结论	其他条件一定，浓度越大，反应速率越快	恒压漏斗可减小测定H₂体积的实验误差	其他条件一定，压强越大，NO₂的体积分数越大	酶的催化效率大于硫酸