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湖北省鄂州市2021-2022学年高二上学期期末质量监测化学试题
作者UID:7125502
日期: 2024-07-08
期末考试
单选题
为进一步提高合成氨的生产能力,科研中最有开发价值的是 ( )。
A、 研制高温下活性较大的催化剂
B、 寻求氮气的新来源
C、 研制低温下活性较大的催化剂
D、 研制耐高温和高压的新材料建造合成塔
向一个密闭容器中充入1mol
和3mol H
2
, 在一定条件下使其发生反应生成
。达到平衡时,下列说法中正确的是( )
A、
、H
2
和
的物质的量浓度之比为1:3:2
B、
完全转化为
C、 正反应速率和逆反应速率都为零
D、 单位时间内消耗amol
, 同时消耗2amol
现有4种元素的基态原子的电子排布式如下:①
;②
;③
;④
。则下列比较中,正确的是( )
A、 第一电离能:④>③>②>①
B、 原子半径:④>③>②>①
C、 电负性:④>③>②>①
D、 最高正化合价:④>③=②>①
a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期,c、d 同主族。a 的原子结构示意图(如下图),b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是( )
A、 原子半径:a>c>d>b
B、 电负性a>b>d>c
C、 原子序数:d>a>c>b
D、 最高价含氧酸的酸性c>d>a
研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应(
+3H
2
→
)的能量变化如图所示。
下列推断不正确的是( )
A、 甲苯储氢反应的原子利用率为100%
B、 甲苯储氢反应是放热反应
C、 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
D、 加入催化剂,不会改变反应热
要增大 Zn 和稀 H
2
SO
4
间置换反应的速率,下列措施正确的是( )
A、 使用高纯度的锌粒
B、 使用浓H
2
SO
4
C、 使用小颗粒的锌粒
D、 使用浓HNO
3
室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A、
=10
-12
的溶液:NH
、Cu
2+
、NO
、SO
B、 0.1mol·L
-1
的氨水:Cu
2+
、Na
+
、SO
、NO
C、 1mol·L
-1
的NaClO溶液:Fe
2+
、Al
3+
、NO
、I
-
D、 0.1mol·L
-1
的NaHCO
3
溶液:K
+
、Na
+
、NO
、OH
-
电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨,某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下,则有关说法
不正确的
是( )
A、 在表面氢化机理中,第一步是H
+
的还原反应
B、 在表面*H原子与催化剂的协同作用下,N
2
与表面*H原子反应生成*N
2
H
2
中间体
C、 电化学固氮法较传统工业合成氨法,具有能耗小、环境友好的优点
D、 若竞争反应(析氢反应)的活化能显著低于固氮反应,则析氢反应的速率要远远低于固氮反应
已知:X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol
-1
(a>0),下列说法不正确的是( )
A、 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B、 达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化
C、 达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ
D、 升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
以KCl和ZnCl
2
混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )
A、 铁制品做阳极,锌做阴极
B、 未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
C、 电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D、 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
下列说法中正确的是( )
A、
时
为
,
的纯水呈酸性
B、 将
的稀盐酸稀释至
,所得溶液的
为9
C、 常温下当水电离的
为
时,此溶液的
可能为1或13
D、 将
的盐酸与醋酸各
分别稀释至
,所得醋酸溶液的
更大
下列说法中,正确的是( )
A、 25 ℃时,在含有大量PbI
2
的饱和溶液中加入KI溶液,溶液中Pb
2+
浓度增大
B、 常温下,除去NaCl溶液中的CaCl
2
杂质,选用Na
2
CO
3
溶液比NaOH溶液效果好
C、 两种难溶盐电解质,其中K
sp
小的溶解度一定小
D、 同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使K
sp
变小
下列关于热化学方程式的说法正确的是( )
A、 若H
2
的燃烧热为
, 则热化学方程式为
B、 若
和
完全反应放热98.3 kJ,则热化学方程式为
C、 若
, 则稀硫酸与稀Ba(OH)
2
反应的热化学方程式为
D、 若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为
下列叙述与图对应的是( )
A、 对于达到平衡状态的反应:N
2
(g)+3H
2
(g)⇌2NH
3
(g),图①表示在t
0
时刻充入了一定量的NH
3
, 平衡逆向移动
B、 由图②可知,P
2
>P
1
、T
1
>T
2
满足反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g) Δ
H
<0
C、 图③表示的反应方程式为:2A=B+3C
D、 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) Δ
H
<0,图④y轴可以表示Y的百分含量
室温下向10 mL 0.1 mol·L
-1
NaOH溶液中加入0.1 mol·L
-1
的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A、 a点所示溶液中c(Na
+
)>c(A
-
)>c(H
+
)>c(HA)
B、 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
C、 pH=7时,c(Na
+
)=c(A
-
)+c(HA)
D、 b点所示溶液中c(A
-
)>c(HA)
综合题
根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题:
氮化钙(Ca
3
N
2
)时一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验:
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