山东省济宁市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

总反应：A +B→AB (K为催化剂)

反应①：A + K → AK Ea₁

反应②：AK + B → AB + K Ea₂

下列说法正确的是（）

A、第①步为快反应，第②步为慢反应

B、升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢

C、该反应的ΔH=-E_a kJ·mol^-1

D、催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率

下列关于核外电子排布及运动状态说法不正确的是（）

A、基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式 $\text{[math]}$ ，违反了洪特规则

B、电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多

C、基态 $\text{[math]}$ 的最外层电子排布式： $\text{[math]}$

D、电子层数为n的能层具有的原子轨道数为 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 元素位于周期表d区

B、基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

C、 $\text{[math]}$ 分子中的键角小于 $\text{[math]}$ 离子中的键角

D、基态S原子的未成对电子数为2

由下列实验现象得出的结论正确的是（）

	操作及现象	结论
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀，再加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$
B	通过电解发生反应 $\text{[math]}$	金属性： $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	白色沉淀成分是 $\text{[math]}$
D	测定等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 值，前者大	非金属性： $\text{[math]}$

短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是（）

A、简单阴离子半径： $\text{[math]}$

B、同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C、电负性： $\text{[math]}$

D、离子 $\text{[math]}$ 的中心原子的杂化方式是 $\text{[math]}$ 杂化

下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低

B、用湿润的 $\text{[math]}$ 试纸测氯水的 $\text{[math]}$ 值，测定值偏大

C、测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高

D、盐酸滴定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低

下列说法中正确的是（）

A、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 约为6的纯水呈酸性

B、已知反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 则知 $\text{[math]}$

C、若 $\text{[math]}$ ，化学反应在低温下可自发进行

D、常温下，由水电离出的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 可能为1

已知反应 $\text{[math]}$ ，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A、 CO和H₂O分子的每一次碰撞都能发生化学反应

B、更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率

C、降低温度，K增大

D、若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……表示，单位为 $\text{[math]}$ )。下列关于元素R的判断中一定正确的个数是（）

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	……
R	740	1500	7700	10500	……

①R的最高正化合价为 $\text{[math]}$ 价

②R元素基态原子的电子排布式为 $\text{[math]}$

③同周期元素中第一电离能小于R的元素有一种

④R元素位于元素周期表中第ⅡA族

在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为 $\text{[math]}$ 。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为 $\text{[math]}$ 。下列有关判断正确的是（）

A、平衡向逆反应方向移动

B、 B的转化率增大

C、 $\text{[math]}$

D、 C的体积分数增大

在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
$\text{[math]}$	11	11	3	3

A、在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均减小

B、将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系： $\text{[math]}$

C、分别加水稀释10倍，四种溶液的 $\text{[math]}$ ：①>②>④>③

D、将 $\text{[math]}$ 溶液④与 $\text{[math]}$ 溶液②混合后，若所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

多选题

常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $\text{[math]}$ 的水解)。下列叙述正确的是（）

$\text{[math]}$ 有毒，工业吸收 $\text{[math]}$ 后的 $\text{[math]}$ 溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

$\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 $\text{[math]}$ )。已知： $\text{[math]}$ 二元弱酸； $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

综合题

回答下列问题：

合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为 $\text{[math]}$ ，并含少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时， $\text{[math]}$ 转化为可溶性 $\text{[math]}$ 离子， $\text{[math]}$ 转化为可溶性 $\text{[math]}$ 离子；②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

某电镀废水中的铬元素以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。

步骤一：取 $\text{[math]}$ 废水，加热浓缩成 $\text{[math]}$ 溶液，然后加入 $\text{[math]}$ 溶液将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；

步骤二：加入稍过量的 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 在碱性条件下转化成 $\text{[math]}$ ；

步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为 $\text{[math]}$ ，同时生成单质 $\text{[math]}$ ；

步骤四：加入指示剂用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，滴定过程中消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：

羰基硫( $\text{[math]}$ )，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 反应均能制得 $\text{[math]}$ ，反应如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料( $\text{[math]}$ 不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线a、b表示在相同的时间内两反应中 $\text{[math]}$ 随温度的变化关系如下图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

	反应Ⅰ			反应Ⅱ
起始投料	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
起始物质的量( $\text{[math]}$ )	1	1	3	1	1	3

完成下列填空：

回答下列问题：