浙江省绍兴柯桥区2021-2022学年高二上学期期末教学质量调测化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

期末考试

单选题

下列物质属于强电解质的是（）

下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH^-)为多少（）

B、 1×10^-3mol/L

C、 1×10^-7mol/L

D、 1×10^-11mol/L

在下列变化中，体系的熵增大的是（）

A、乙烯聚合为聚乙烯

B、硝酸铵溶于水

D、 $\text{[math]}$

通常情况下，测量某溶液pH最精密的是（）

A、广泛pH试纸

B、酚酞试液

D、精密pH试纸

下列不需要通电就能够实现的是（）

A、电解饱和食盐水

以下能级符号不正确的是（）

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（）

A、金属性：Na<Mg<Al

B、电负性：Na<Mg<Al

C、第一电离能：Na<Mg<Al

D、还原性：Mg<Al<Na

下列说法正确的是（）

A、 p能级能量一定比s能级的能量高

B、 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 轨道相互垂直，且能量各不相等

D、从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的是（）

A、沉淀的速率和溶解的速率相等

B、难溶电解质在水中形成饱和溶液

C、再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变

D、难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等

一定条件下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是（）

A、缩小容器的容积

B、降低反应的温度

C、分离出部分氢气

D、等容下通入稀有气体

合成氨中的原料气进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，发生的反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是（）

A、低温和高压

B、高温和低压

C、加快原料气的通入速率

D、吸收效果与铜氨溶液的浓度无关

下列说法不正确的是（）

A、化学反应速率是可以通过实验测定的

B、研究反应热时需要明确体系与环境

C、 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成气态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热

D、可以采用定性和定量的方法研究影响化学反应速率的因素

常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）

某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、该反应为放热反应

B、曲线b为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应

C、使用催化剂可以降低反应的活化能

D、活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、 $\text{[math]}$ 溶解在 $\text{[math]}$ 中形成的溶液。这种电池的总的反应为： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A、该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点

B、石墨是正极

C、可以用 $\text{[math]}$ 来代替 $\text{[math]}$

D、正极反应式为： $\text{[math]}$

下列分子中的中心原子发生 sp² 杂化的是（）

下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、可燃冰 $\text{[math]}$ 中甲烷分子与水分子间形成了氢键

B、 “ $\text{[math]}$ ”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键

C、非极性分子中可能含有极性键

D、卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高

$\text{[math]}$ 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于 $\text{[math]}$ 分子的说法正确的是（）

①每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子

②键角 $\text{[math]}$ 有180°、120°、90°三种

③ $\text{[math]}$ 受热后会分解生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子呈三角锥形

④分子中5个 $\text{[math]}$ 键完全相同

利用电解法可以将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述中不正确的是（）

A、电解时以粗铜作阳极

B、电解时阳极上只发生的反应为 $\text{[math]}$

C、精铜连接电源的负极，其电极反应式为 $\text{[math]}$

D、电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥

支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是（）

A、被保护的钢管桩为阴极，高硅铸铁惰性辅助电极为阳极

B、高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

C、通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

D、通入的保护电流应使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

在25℃时，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液， $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的水解常数。下列说法正确的是（）

A、用pH广泛试纸和pH计均可测定该混合溶液的pH值

B、混合溶液中： $\text{[math]}$

C、 25℃时， $\text{[math]}$ ，且混合溶液加水稀释时， $\text{[math]}$ 增大

D、向100mL上述混合溶液中滴加1-2滴NaOH稀溶液，溶液pH发生突变

人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H₂CO₃/HCO $\text{[math]}$ )，该体系的主要作用是维持血液中pH保持稳定。在人体正常体温时，H₂CO₃ $\text{[math]}$ HCO $\text{[math]}$ +H⁺的K_a=10^−6.1 ，正常人的血液中c(HCO $\text{[math]}$ )：c(H₂CO₃)≈20：1，则下列判断正确的是(已知lg2=0.3)（）

A、正常人血液内K_w=10^-14

B、当过量的碱进入血液中时，只发生反应HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O

C、正常人血液中存在：c(HCO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)+2c(CO $\text{[math]}$ )=c(H⁺)+c(H₂CO₃)

D、由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4

综合题

请回答以下问题：

合成气(CO+H₂)在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。

室温下，用 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ 溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

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