广东省广州市海珠区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-26

期末考试

单选题

近年我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A、 “C919”飞机尾翼主盒材料——碳纤维

B、 “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢

C、 “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓

D、 “天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金

核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘( $\text{[math]}$ )是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的中子数为2

B、 $\text{[math]}$ 的核电荷数为1

C、 $\text{[math]}$ 是自然界中最轻的原子

D、 $\text{[math]}$ 是氢元素的一种同素异形体

下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A、用小苏打作发酵粉焙制糕点

B、用食醋除去热水壶内壁的水垢

C、用Na₂O₂作呼吸面具的供氧剂

D、用盐酸去除铁锈(主要成分Fe₂O₃·xH₂O)

我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术有重大贡献，其中“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法不正确的是（）

A、钢是以铁为主的含碳合金

B、生铁由于含碳量高，熔点比纯铁高

C、钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

D、炼铁的原料之一赤铁矿主要成分为Fe₂O₃

实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	HCl	H₂SO₄	Na₂SO₄	H₂SO₄
试剂b	Ca(OH)₂	NaOH	Ba(OH)₂	Ba(OH)₂

已知：₃₃As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是（）

A、 As原子核外最外层有5个电子

B、 AsH₃的电子式是

C、热稳定性：AsH₃₃

D、非金属性：As

配制100mL0.5mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列操作不正确的是（）

A、选用100mL容量瓶进行配制

B、将Na₂CO₃固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中

C、移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中

D、沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反生成
B	铁比铜金属性强	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板
c	Fe(OH)₃胶体属于碱	Fe(OH)₃胶体可发生丁达尔效应
D	用84消毒液对图书馆桌椅消毒	NaClO具有强氧化性

部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、 a可与e反应生成b

B、 a与盐酸反应可生成e

C、 b既可被氧化，也可被还原

D、 c是白色沉淀，可转化为红褐色沉淀d

根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定含Na⁺
B	向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀	该溶液中一定含CO $\text{[math]}$
C	向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含Cl－
D	向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含SO $\text{[math]}$

下列反应的方程式书写正确的是（）

A、金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O₂=2Na₂O₂

B、金属钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

C、 NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑

D、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

实验室用H₂还原WO₃制备金属W的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（）

A、 ①、②中依次盛装浓H₂SO₄、焦性没食子酸溶液

B、管式炉加热前，用试管在③处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C、结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D、装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1L0.1mol/L的盐酸含有阴离子总数为2N_A

B、标准状况下，2.24L氮气中含有中子数目为7N_A

C、常温常压下，1mol水中含有氢氧键的数目为2N_A

D、 23gNa与足量H₂O反应生成的H₂分子数目为N_A

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe³⁺+3ClO－+10OH^-=2FeO $\text{[math]}$ +3Cl－+5H₂O。下列说法不正确的是（）

A、 Na₂FeO₄中Fe的化合价为+6

B、 FeO $\text{[math]}$ 是还原反应的产物

C、 ClO－在反应中作氧化剂

D、生成1molCl－转移2mol电子

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，W和X的单质均为气体。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（）

A、原子半径：Y>Z>X>W

B、 W与X形成化合物的水溶液可使酚酞变红

C、 Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D、 W和Z可形成含有共价键的化合物

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后滴加淀粉溶液	溶液变蓝	氧化性：Fe³⁺>I₂
B	分别加热Na₂CO₃和NaHCO₃固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
C	向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液	无明显变化	AlCl₃与NaOH不反应
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

综合题

含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了部分元素在周期表中的位置：

回答下列问题：

明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度KAl(SO₄)₂·12H₂O的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
KAl(SO₄)₂·12H₂O/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

回答下列问题：

废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li₂O、NiO、Co₂O₃、MnO₂、Fe、C、Al等。从废旧锂离子电池中制备正极材料的前驱体(NiCO₃·CoCO₃·MnCO₃)的工艺流程如图：

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