安徽省蚌埠市2022届高三第三次教学质量检查（三模）理综化学试题

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日期: 2024-11-25

高考模拟

单选题

2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，北京成为世界上首个“双奥之城”。本届冬奥会背后蕴含了很多科技成果下列说法正确的是（）

A、颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C₆₀是同位素

B、冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢能属于新能源

C、吉祥物冰墩墩的外壳使用了有机硅橡胶材料，属于硅酸盐材料

D、国家速滑馆的冰面是采用超临界二氧化碳流体跨临界直冷制冰技术打造的，该过程是化学变化

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 4.6g C₂H₆O中含-OH数为0.1N_A

B、常温下pH=4.0的溶液中含H⁺数目为1×10^-4N_A

C、标准状况下22.4L Cl₂通入水中，转移电子数为N_A

D、 2mol Na与O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，混合物中离子总数为3N_A

下列实验操作现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向2 mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入几滴0.1mol·L^-1MgCl₂溶液，再加入几滴CuCl₂溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	K_sp ：Mg(OH)₂ > Cu( OH)₂
B	在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	将CH₃CH₂X与NaOH溶液共热后，取溶液用稀HNO₃酸化后加入AgNO₃溶液	有淡黄色沉淀生成	X为溴元素
D	常温下，测定Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	酸性：H₂SO₃ > H₂CO₃

一种电池电解质溶液中盐的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，R和Y的原子核外电子层数相同。下列说法中正确的是（）

A、单质熔点：Z＞X

B、简单离子半径：R＞W＞X＞Y

C、实验室中少量R单质通常保存在煤油中

D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Y＞W

生姜的辛辣味来源于生姜中的姜辣素(主要成分为有机物a)，生姜煮熟或干燥后a转化为b。下列说法中正确的是（）

A、 a和b互为同系物

B、有机物a的分子式为C₁₇H₂₄O₄

C、 a转化为b的反应是消去反应

D、 1molb最多能与4molH₂发生加成反应

一种铁铬液流电池的工作原理如图所示已知氧化性Fe³⁺＞Cr³⁺ ，下列说法不正确的是（）

A、放电时，a电极的电势高于b电极

B、放电时，电池的总反应为：Cr²⁺+Fe³⁺=Cr³⁺+Fe²⁺

C、充电时，b极与电源负极相连，电极反应式为：Cr³⁺+e^-=Cr²⁺

D、充电时，电路中通过0.1mol电子时，0.1N_A个H⁺由右侧电极室经交换膜移向左侧

常温下，在含有0.10mol·L^-1H₃PO₃的溶液中含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示已知pc=-lgc，pOH=-lgc(OH^-)，H₃PO₃为二元弱酸，下列有关说法中不正确的是（）

B、曲线③对应的微粒是H₃PO₃

C、 Na₂HPO₃溶液显碱性

D、 c点对应的溶液中c(H⁺)＞c(H₂PO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)+2c(HPO $\text{[math]}$ )

非选择题

实验室采用三氟化硼(BF₃)与氯化铝(AlCl₃)加热的方法制备BCl₃ ，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知：Ⅰ．相关物质的沸点如下表

物质	BF₃	BCl₃	AlCl₃	AlF₃
沸点	-99.9℃	12.5℃	180℃ 升华	1276℃ 升华

Ⅱ．三氯化硼易水解。

回答下列问题：

LiTi₅O₁₂是锂离子电池的电极材料，可利用电厂产生的粉煤灰(主要成分为TiO₂、MgO、SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃等)来制备，同时获得MgCl₂固体。工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出SO $\text{[math]}$ 和一种阳离子，该离子能水解。

②K_sp[Al(OH)₃]=6.4×10^-34 ， K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17。

③Ti³⁺在溶液中呈紫色，有较强还原性。

中国首次实现利用二氧化碳合成淀粉，合成过程的关键步骤是利用二氧化碳制备甲醇。CO₂催化加氢制CH₃OH的主要反应为CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O。

第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，比如铁铜锌是大规模使用的金属，砷硒溴广泛应用于化工生产。根据所学知识回答以下问题：

某种药物中间体J的合成路线如下：

请回答下列问题：

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