河南省洛阳市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

①Ba(OH)₂晶体与NH₄Cl晶体反应

②硫酸和氢氧化钠溶液混合

③硫受热融化

④石灰石高温分解

⑤灼热的炭和二氧化碳反应生成一氧化碳

⑥生石灰和水反应生成熟石灰

⑦镁条在氮气中燃烧

反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）

①将容器的容积缩小一半 ②加入过量炭 ③保持容器压强不变，充入N₂④升高温度

下列有关化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A、澄清石灰水中加入碳酸钠：Ca(OH)₂+CO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+2OH^-

B、铁和硫加热条件下反应：2Fe+3S $\text{[math]}$ Fe₂S₃

C、硫与过量氧气反应：2S+3O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃

D、 “气肥”碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解： $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、常温下，7.8g Na₂O₂所含阴离子个数为0. 2 N_A

B、 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中有3 N_A的氯离子

C、 1mol氯气与足量FeI₂溶液反应时，转移的电子数为2 N_A

D、 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数为0. 46 N_A

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述错误的是（）

A、反应的化学方程式为X(g)+ Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)

B、反应开始到10 s，X的物质的量减少了0.79mol

C、反应到10s时，该反应达到平衡状态

D、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)

水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A、在上述过程中，都有H₂O的参与

B、过程II吸收能量

C、该反应的化学方程式是CO+ 2H₂O $\text{[math]}$ CO₂+ 2H₂

D、 H₂O和CO₂分子中均含有极性键

用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极

②A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡

③C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C

④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极逐渐变小

据此，判断四种金属的活动性顺序是（）

A、煤燃烧时加入适量生石灰，可减少废气中CO₂的含量

B、同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相同

C、常温下用铁、铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸是因为铁、铝不与其反应

D、活性炭、SO₂、O₃都能使品红溶液褪色，但原理不同

某原电池以铂、银为电极，用含Ag⁺的固体作电解质，Ag⁺可在固体电解质中自由移动。电池总反应式为2Ag+Cl₂ =2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl₂的含量。下列说法中错误的是（）

A、空气中c(Cl₂)越大，消耗Ag的速率越快

B、铂电极上发生的电极反应式为Cl₂+2e^-=2Cl^-

C、电池工作时电解质中Ag⁺总数保持不变

D、电子移动方向：银→外电路导线→铂

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性
B	浅黄色的氯水中通入适量SO₂ ，氯水褪色	说明SO₂具有漂白性
C	向某溶液中加盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$ 或SO $\text{[math]}$
D	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有色产物能溶于浓硝酸