广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

高考模拟

单选题

根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关描述错误的是（）

选项	乐器类别及制作材料	描述
A	琴(“丝”类)：蚕丝可用于制琴弦	蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成
B	编钟(“金”类)：青铜可用于铸造编钟	青铜是我国使用最早的合金
C	陶埙(“土”类)：陶土可用于烧制陶瓷埙	陶瓷属于无机非金属材料
D	竹笛(“竹”类)：竹子可用于制笛	竹子富含纤维素

实验室制备乙炔的反应为CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑。下列有关描述正确的是（）

A、 CaC₂的电子式：

B、钙的原子结构示意图：

C、 Ca(OH)₂中含有非极性键

D、该反应属于氧化还原反应

人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识错误的是（）

选项	历史事件描述	化学知识
A	石器时代：古人钻木取火	燃烧属于放热反应
B	青铜时代：用孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]炼制金属铜	Cu为还原产物
C	蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭	煤的干馏属于物理变化
D	原子能时代： $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H可用于制造氢弹	$\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H互为同位素

环己基乙酸IV)是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是（）

A、 I中所有原子均可共平面

B、 I与III均属于烃类物质

C、 II中六元环上的一氯代物共有3种

D、 II与IV可发生酯化反应

化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识错误的是（）

选项	项目	化学知识
A	德：养成废旧电池分类回收的习惯	废旧电池中的重金属会污染环境
B	体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力	葡萄糖属于电解质
C	美：利用NH₃和水形成喷泉，感受实验之美	NH₃极易溶于水
D	劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污	油脂在碱性条件下发生水解反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 120g熔融NaHSO₄中含有的离子总数为3N_A

B、 1molFeCl₃水解形成Fe(OH)₃胶体粒子的数目为N_A

C、 1L1mol·L^-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为N_A

D、 2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2N_A

科技强国，化学功不可没。下列陈述II符合题意，且与陈述I有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	“墨子”传信——用光导纤维传输量子光信号	SiO₂的导电能力强
B	“天问”飞天——用液氧液氢作推进剂	液氧、液氢均为纯净物
C	“天眼”探空——用钢索建成索网	合金钢比纯铁熔点高、硬度小
D	“蛟龙”入海——用蓄电池组提供能量	蓄电池组工作时可将化学能转化为电能

下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是（）

A、将Na₂O₂放入水中：Na₂O₂+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

B、 Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸：Fe₂O₃+6HI=2Fe²⁺+4I^- +3H₂O+I₂

C、将足量NH₃和足量CO₂依次通入饱和食盐水：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH $\text{[math]}$

D、 NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至溶液呈中性：SO $\text{[math]}$ +H⁺+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：X<W

B、高温下，ZX₂可与W₂YX₃反应

C、简单氢化物的沸点：X<Y

D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z

一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl₂的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、该过程中Cu元素的化合价保持不变

B、 CuO、Cu(OH)Cl、Cu₂OCl₂均为中间产物

C、 Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H₂O

D、该过程涉及反应：2Cu₂OCl₂+O₂ $\text{[math]}$ 2Cl₂+4CuO

化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡后分液
B	检验Na₂SO₃固体是否变质	取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，观察现象
C	证明HClO的酸性比H₂CO₃的弱	用pH计测定NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D	配制100mL一定浓度的NaOH溶液	准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（）

A、 b既具有氧化性又具有还原性

B、硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C、 a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成

D、 d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2

某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH₄Cl与NaNO₂的混合溶液，加热后生成N₂及少量NH₃。下列有关描述错误的是（）

A、实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯

B、 b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替

C、硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积

D、若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH₃生成

T₁℃时，向1L密闭容器中充入10molH₂和3molSO₂发生反应：3H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+2H₂O(g) △H<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（）

A、实线a代表n(H₂O)随时间变化的曲线

B、 t₁min时，v_正(SO₂)<v_逆(H₂S)

C、该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$ L•mol^-1

D、若该反应在T₂℃(T₂<T₁)时进行，则虚线b可表示n(SO₂)的变化

一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法错误的是（）

A、与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜

B、第一步中阳极反应为：Na_0.44MnO₂-xe^-=Na_0.44-xMnO₂+xNa⁺

C、第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大

D、理论上，每消耗1mol O₂ ，可生产4mol NaOH和2mol Cl₂

甘氨酸盐酸盐(HOOCCH₂NH₃Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

HOOCCH₂NH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ^-OOCCH₂NH $\text{[math]}$ +H⁺ K₁

^-OOCCH₂NH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ^-OOCCH₂NH₂+H⁺ K₂

常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH₂NH₃Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 Q→X过程中： $\text{[math]}$ 逐渐减小

B、 X点的溶液中：c(^-OOCCH₂NH₂)>c(HOOCCH₂NH $\text{[math]}$ )

C、 P点的溶液中：c(HOOCCH₂NH $\text{[math]}$ )+c(H⁺)=c(^-OOCCH₂NH₂)+c(OH^-)

D、当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH₂NH₂和NaCl

综合题

某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI₂)的实验探究。回答下列问题：

高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产硫酸镍晶体(NiSO₄•6H₂O)的工艺流程如图：

已知：电解时，选用2mol·L^-1硫酸溶液为电解液。

回答下列问题：

CO、CO₂加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”.该体系主要涉及以下反应：

反应I：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁<0

反应II：2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ΔH₂<0

反应III：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH₃<0

反应IV：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄<0

反应V：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)+H₂O(g) ΔH₅

回答下列问题：

硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：

乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：

已知：RCOOH $\text{[math]}$

回答下列问题：

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