陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高一下学期期中质量检测化学试题-组卷题库站

单选题

B、

C、

D、

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）

日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的是里面含有的放射性元素，分别是碘-131、铯-134和铯-137、碳-14、钴-60和锶-90。下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ I原子所含中子数与质子数之差为25

B、铯-134和铯-137是两种不同的元素

C、 $\text{[math]}$ I的核外电子数为131

D、 $\text{[math]}$ I和 $\text{[math]}$ I的核外电子数之差为4

在一固定体积的密闭容器内发生反应：2A(g)+3B(g)=C(g)+D(g)，测得在0～5min内，A由15mol减少至5mol，以A的浓度变化表示的平均反应速率为1mol/(L·min)，则此密闭容器的体积为（）

如图所示是两种常见的化学电源示意图，下列说法错误的是（）

A、化学电源是将化学能转化为电能的实用装置

B、甲、乙分别属于一次电池和二次电池

C、铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电

D、甲电池的负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺

下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是（）

选项	A	B	C	D
反应装置
实验现象	反应开始后，针筒活塞向右移动	稀释时烧杯壁温度明显升高	U形管的液面左高右低	温度计的水银柱不断上升

某温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应：A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)。下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是（）

A、混合气体的质量不再变化

B、单位时间内，消耗1 mol A的同时消耗2 mol B

C、 A的百分含量保持不变

D、混合气体的密度不再变化

下列反应不属于可逆反应的是（）

A、 SO₂+H₂O=H₂SO₃与H₂SO₃=SO₂+H₂O

B、 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑与2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O

C、 2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃与2SO₃ $\text{[math]}$ 2SO₂+O₂

D、 H₂+I₂ $\text{[math]}$ 2HI与2HI $\text{[math]}$ H₂↑+I₂↑

下列说法错误的是（）

图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示（）

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）

A、原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第IIA族

B、若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

C、硅、锗都位于金属与非金属的分界处，都可作半导体材料

D、第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在主族序数

如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述错误的是（）

A、铁片是该电池的负极

B、电子的流动方向是：铁片→电子导体(金属导线)→石墨棒

C、离子导体中的Fe³⁺向铁电极方向移动

D、该电池的总反应是：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径(nm)	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（）

A、简单离子氧化性：X²⁺＞R³⁺

B、离子半径：T^2-＞X²⁺

C、元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞R＞X

D、单质与氢气化合由易到难：Z＞T

下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I₂又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	探究FeCl₃对H₂O₂分解速率的影响	相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的H₂O₂和1mLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%的H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象
C	比较碳酸和硅酸的酸性强弱	在CaCO₃中加浓盐酸，并将反应后所得气体直接通入Na₂SiO₃溶液中，溶液变浑浊
D	探究浓度对化学反应速率的影响	常温下，向相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸

填空题

现有下列物质：①Cl₂；②Na₂O₂；③NaOH；④CH₄；⑤CO₂；⑥O₂；⑦NaCl。

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

综合题

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molH₂(g)和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。

现有A、B、M、D、F、E六种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如表所示：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	形成的单质是空气中含量最多的气体
M	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
D	M层比K层少一个电子
E	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
F	比D原子序数大1

请回答：

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，进行了如下系列实验。回答问题：

探究1：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如图：