湖北武汉市2022届高三5月第一次模拟考试化学试题-组卷题库站

单选题

A、 N₂的结构式： $\text{[math]}$

B、顺-2-丁烯的球棍模型：

C、 $\text{[math]}$ 的空间填充模型：

D、基态氮原子的轨道表示式：

下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是（）

A、饱和(NH₄)₂SO₄溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊

B、油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯

C、切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色

D、食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服

下列离子方程式正确的是（）

A、用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO₂：OH^-+SO₂= $\text{[math]}$

B、向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu

C、向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

D、将少量SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O= $\text{[math]}$ +Cl^-+2H⁺

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 5.6 gFe与4.8 g的S反应转移的电子数为0.3N_A

B、标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3N_A

C、 1 L0.1 mol·L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液(pH=4)中，Cr₂O $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A

D、 11.2 LCH₄和22.4 LCl₂(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5N_A

M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（）

A、分子中无手性碳原子

B、分子中含有4种官能团

C、 1molM最多能与4molH₂发生加成反应.

D、分子中所有碳原子可能共面

下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某补血口服液中滴加几滴酸性 $\text{[math]}$ 溶液	酸性 $\text{[math]}$ 溶液紫色褪去	该补血口服液中一定含有 $\text{[math]}$
B	用蒸馏水溶解 $\text{[math]}$ 固体，并继续加水稀释	溶液由绿色逐渐变为蓝色	$\text{[math]}$ 正向移动
C	将25℃ $\text{[math]}$ 溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	溶液的pH逐渐减小	温度升高， $\text{[math]}$ 水解平衡正向移动
D	将铜与浓硫酸反应产生的气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中	产生白色沉淀	该气体中一定含有 $\text{[math]}$

B、基态Cr³⁺的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3

C、 (CH₃COO)₂Ni·4H₂O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6

D、 N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大

某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是（）

A、氢化物沸点：X>Y

B、第一电离能：M<W<Y<X<Z

C、元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同

D、阴离子中不存在配位键

磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm下列说法错误的是（）

A、磷锡青铜的化学式为 $\text{[math]}$

B、该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个

C、三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区

D、 Sn和P原子间的最短距离为 $\text{[math]}$ pm

镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，镓的活动性与锌相似。粉煤灰(主要成分为Ga₂O₃ ，含CaO、SiO₂、Al₂O₃等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是（）

A、 “溶浸”的目的是溶解两性氧化物，除去含钙、硅的杂质

B、向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)₃

C、生成Ga(OH)₃的化学方程式为：2NaGaO₂+3H₂O+CO₂=Na₂CO₃+2Ga(OH)₃↓

D、工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓

氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H⁺)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 M电极为阳极，电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺

B、 (Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子的成键数目不发生变化

C、图示中最后一步反应为3Li+N₂+3H⁺=3Li⁺+2NH₃

D、该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度

甲池是一种常见的氢氧燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，D中进入10mol混合气体其中苯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的气体中含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H₂ ，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法错误的是（）

A、甲池中A处通入O₂ ， E处有O₂放出，且体积一样(标况下测定)

B、甲池中H⁺由G极移向F极，乙池中H⁺由多孔惰性电极移向惰性电极

C、乙池中惰性电极上发生：

+6H⁺+6e^-=

D、导线中共传导12mol电子

磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H₃PO₄在水中各级电离的过程如图所示。已知：pK=-1gK。

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列相关说法正确的是（）

A、反应H₃PO₄+2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 3 $\text{[math]}$ pK=16

B、 Na₂HPO₄溶液中：c( $\text{[math]}$ )＞2c(H₃PO₄)+ c( $\text{[math]}$ )

C、用NaOH溶液滴定NaH₂PO₄溶液时宜选用甲基橙做指示剂

D、 H₃PO₄和Na₃PO₄组成的混合溶液pH=6时，溶液中：c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(H₃PO₄)

综合题

三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由 $\text{[math]}$ 在160-170℃分解制得 $\text{[math]}$ 。部分物质的性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	主要化学性质
$\text{[math]}$	425	/	极易水解；约425℃以上歧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	148.5	遇水发白烟，常温下缓慢反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	306	316	/