人教【新课标】高中化学一轮复习：专题1化学计量在实验中的运用

作者UID:10350537

日期: 2024-11-25

一轮复习

单选题

下列物质中所含分子的物质的量最多的是（）

A、 1.5 mol O₂

C、 33.6LCl₂（标准状况）

D、 3.01×10²³个SO₂分子

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 18 g重水(D₂O)中含有的质子数为10 N_A

B、标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后的分子数目为N_A

C、 0.1 mol·L^-1 HClO₄溶液中含有的H⁺数目为0.1 N_A

D、 1 mol NH₄F晶体中含有的共价键数目为4 N_A

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 白磷分子中共价键数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的盐酸中， $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 22.4L (标准状况) HF中含有10N_A个质子

B、 2 mol SO₂和1 molO₂在一定条件下反应所得混合气体分子数为2N_A

C、将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH $\text{[math]}$ 的数目为N_A

D、惰性电极电解CuSO₄溶液，若电路中通过的电子数为N_A ，则阳极生成32 g铜

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、同温同压下，含有相同数目分子的不同物质必具有相同的体积

B、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

C、 0.5molCCl₄分子中含有的共用电子对数为2N_A

D、足量的Fe粉与标准状况下的1.12LCl₂充分反应，转移的电子数为0.15N_A

若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，18gH₂O所含的质子数为18N_A

B、在标准状况下，5.6LCH₄和11.2LCl₂在光照下充分反应后的分子数为0.75N_A

C、 1L0.1mol·L^-1乙二酸溶液中含H⁺的数目为0.2N_A

D、用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为N_A时，生成的OH^-浓度为1mol·L^-1

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 124gP₄含有的P−P键的个数为6N_A

B、 78gNa₂O₂中所含的离子总数为4N_A

C、 12g金刚石中含有的C−C键为4N_A

D、 60gSiO₂中含Si−O键的个数为2N_A

在光照条件下，CH₄与Cl₂能发生取代反应。使1molCH₄与Cl₂反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH₃Cl)∶n(CH₂Cl₂)∶n(CHCl₃)∶n(CCl₄)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl₂的物质的量为（）

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

D、电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、工业上电解 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 时，产生气体的分子数为3 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 三硫化四磷( $\text{[math]}$ ，如图所示)中含有的极性键的数目为6 $\text{[math]}$

C、标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 $\text{[math]}$

磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 3.1g $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$

B、 31g黑磷中含有的P-P键数目为 $\text{[math]}$

C、 12.4g白磷与0.6mol $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应，生成的 $\text{[math]}$ 分子数等于 $\text{[math]}$

D、白磷与黑磷为同素异形体

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在ag H_mX中所含质子的物质的量是（）

A、 $\text{[math]}$ (A－N) mol

B、 $\text{[math]}$ mol

C、 $\text{[math]}$ (A－N＋m) mol

D、 $\text{[math]}$ (A－N＋m) mol

VmLFe₂(SO₄)₃溶液中含有agFe³⁺ ，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（）

A、 $\text{[math]}$ mol•L^-1

B、 $\text{[math]}$ mol•L^-1

C、 $\text{[math]}$ mol•L^-1

D、 $\text{[math]}$ mol•L^-1

为测定某区域空气中 $\text{[math]}$ 的含量，课外小组的同学将空气样品通入 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液中(假定样品中无其他还原性气体， $\text{[math]}$ 可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。若空气流量为 $\text{[math]}$ ，经过 $\text{[math]}$ 溶液恰好褪色，则该空气样品中 $\text{[math]}$ 的含量(单位：g/L)为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、在0～a范围内，只发生中和反应

B、 ab段发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

D、原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

向50mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的（）

A、开始时产生的气体为H₂

B、 AB段产生的反应为置换反应

C、所用混合溶液中c(HNO₃)=0.5mol·L^-1

D、参加反应铁粉的总质量m₂=5.6g

综合题

硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液。回答下列问题：

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20. 00mL待测溶液到锥形瓶中

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0. 1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定. 滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL

试回答下列问题

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

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