人教【新课标】高中化学一轮复习：专题11水溶液中的离子平衡-组卷题库站

单选题

A、溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、溶液中导电粒子数目减少

C、 CH₃COOH电离程度增大，c(H⁺)也增大

D、向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7

下列说法正确的是（）

A、 0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

B、相同浓度的HCl和CH₃COOH，两溶液中c(H⁺)相同

C、等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合：c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

D、甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为10：1

$\text{[math]}$ 是一种三元弱酸。关于常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A、该溶液中 $\text{[math]}$

B、加水稀释过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变

C、随温度升高， $\text{[math]}$ 增大，该溶液中 $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 增大

D、加入 $\text{[math]}$ 溶液至中性时，溶液中 $\text{[math]}$

相同温度下，关于 $\text{[math]}$ 盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A、两溶液水的电离程度相同

B、两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。

C、将两份溶液混合后，溶液的pH会减小

D、相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小

在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A、在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B、分别取1 mL稀释至10 mL，4种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C、将溶液②和③等体积混合，所得溶液中：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D、将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11

室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质：

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定某NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为6
2	向某NaHSO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀
3	向某NaHSO₃溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9
4	向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO₃溶液，未观察到明显实验现象

下列有关说法正确的是（）

A、 NaHSO₃溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)-c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ )

B、实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba²⁺)×c(SO $\text{[math]}$ )＞Ksp(BaSO₃)

C、实验3得到的溶液中有c(Na⁺)=c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ )+c(H₂SO₃)

D、实验4中反应的离子方程式为CO $\text{[math]}$ +HSO $\text{[math]}$ =HCO $\text{[math]}$ +SO $\text{[math]}$

已知：K_a(HA)=3.0×10^-4 ，K_a1(H₂B)=4.3×10^-2 ，K_a2(H₂B)=5.6×10^-6。下列说法正确的是（）

A、与等浓度等体积的HA，H₂B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大

B、 pH=a的NaA溶液中，水电离出的c(OH^-)为10^-amol/L

C、向NaA溶液滴加少量H₂B溶液的离子方程式为：A^-+H₂B=HB^-+HA

D、向Na₂B溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性

常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）

A、点a所示溶液中： $\text{[math]}$

B、点b所示溶液中，水的电离程度最大

C、点c所示溶液中： $\text{[math]}$

D、点d所示溶液中： $\text{[math]}$

25℃时，向15mL 0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，加入CH₃COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是（）

A、溶液的导电能力：d＞c＞a

B、 c点对应溶液中， $\text{[math]}$ =1

C、 a点溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

D、 a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+c(Na⁺)=0.1mol•L^-1

常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法错误的是（）

A、 V=10 mL时，c(HA)＞c(A^-)

B、 pH=7时，V(NaOH)＜20 mL

C、滴定终点时，溶液由无色变为浅红色

D、 a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度

室温下用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、导电能力：a点溶液<b点溶液

B、 b点溶液中c(HB)>c(B^-)

C、 a点溶液中由水电离出的c(H⁺)约为3×10^-13mol·L^-1

D、 HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A^-+H₂O $\text{[math]}$ HA+OH^-

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红	溶液X中一定含Fe²⁺
B	用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液Y中含Na⁺不含K⁺
C	室温下，向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹CaCl₂溶液，产生白色沉淀	K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻³
D	室温测定浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH，CH₃COONa溶液的pH大	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH强

根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向CuSO₄溶液中通入H₂S，生成黑色沉淀(CuS)	H₂S的酸性比H₂SO₄强
B	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
C	向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)	K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)
D	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝>铝

25℃时，下列4种盐的溶度积常数(K_sp)分别是：

Ag₂SO₄(白色)	Ag₂S(黑色)	FeS(黑色)	MnS(肉色)
1.4×10^－⁵mol³·L^－³	6.3×10^－⁵⁰mol³·L^－³	3.3×10^－¹⁸mol²·L^－²	2.5×10^－¹³mol²·L^－²