人教【新课标】高中化学一轮复习：专题15实验设计与评价

作者UID:10350537

日期: 2024-11-25

一轮复习

单选题

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

A、 ①是氨气发生和干燥装置

B、 ②是氨气吸收装置

C、 ③是氨气发生装置

D、 ④是氨气收集、检验装置

下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）

A、用甲装置验证钠和氯气能反应

B、用乙装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃

C、用丙装置验证甲烷和氯气能发生反应

D、用丁装置制备并收集氨气

下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

	A	B	C	D
实验目的	实验室制乙酸乙酯	蒸干 $\text{[math]}$ 溶液制无水 $\text{[math]}$	苯萃取碘水中的 $\text{[math]}$ ，分出水层后的操作	比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置

下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或所得结论
A	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中含有SO $\text{[math]}$
B	用pH计分别测定相同浓度的Na₂S和NaCl溶液的pH	Na₂S溶液的pH较大	Cl的非金属性强于S
C	将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH	3<pH<5	醋酸是弱酸
D	将久置于空气中的NaOH固体溶于水，向其中加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	该NaOH固体已完全变质

用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是（）

A、用甲装置制备并收集NH₃

B、用乙装置进行NH₃的喷泉实验

C、用丙装置制取少量乙酸乙酯

D、用丁装置制取氢氧化亚铁

下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法错误的是（）

A、甲装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的 $\text{[math]}$ 逸出

B、乙装置中使用品红溶液是用来验证 $\text{[math]}$ 的漂白性

C、丙装置中使用酸性 $\text{[math]}$ 溶液是用来验证 $\text{[math]}$ 的还原性

D、丁装置中过量的氨水吸收 $\text{[math]}$ 气体可以生成亚硫酸氢铵

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓盐酸、浓硫酸	湿润的pH试纸	变红	HCl为酸性气体
B	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl₂具有氧化性
C	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH₃溶于水显碱性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO₂具有还原性

下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	用少量NaOH溶液洗涤乙酸乙酯粗品	除去粗品中的乙酸
B	用排水法收集铜与稀硝酸反应生成的气体	收集NO
C	将FeCl₃·6H₂O溶于热水中，然后冷却稀释	配制FeCl₃溶液
D	将可能含有乙烯的SO₂气体通入溴水中	验证气体中含有乙烯

检验下列溶液是否变质，所选试剂合理的是（）

选项	A	B	C	D
溶液	Na₂SO₃溶液.	FeSO₄溶液	KI溶液	NaOH溶液
所选试剂	BaCl₂溶液	KSCN溶液	AgNO₃溶液	高锰酸钾溶液

下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定为SO₂
D	向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	该溶液中一定含有NH $\text{[math]}$

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向同体积同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入1mol·L^－1的氯化铜和氯化铁溶液，加氯化铁溶液的H₂O₂分解的快	铁离子对H₂O₂分解速率的影响比铜离子大
B	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊	析出了NaHCO₃
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)	K_sp(AgBr)<K_sp (AgCl)

下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	室温下，向铝箔上滴加浓硫酸	无明显现象	铝与浓硫酸不反应
B	将二氧化硫通入紫色石蕊试液	先变红后褪色	二氧化硫是酸性氧化物，还具有漂白性
C	在氯化银悬浊液中滴加少量KBr稀溶液	白色浑浊变为淡黄色浑浊	K_sp(AgCl)>K_sp (AgBr)
D	NaAlO₂溶液中滴加 NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	N aAlO₂和Na HCO₃发生相互促进的水解反应

下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	产生大量白烟	氨气与氯化氢反应生成固体物质
B	常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中	无明显变化	常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C	在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中	产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
D	向某无色溶液中滴加盐酸	产生能使澄清石灰水变浑浊气体	说明溶液中一定含有CO₃^2-

亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象和结论
A	先加入少量KClO₃溶液，再加 $\text{[math]}$ 溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B	加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C	先加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D	先加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

为探究 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液浓度均为 $\text{[math]}$ ）。

实验	操作与现象
①	在 $\text{[math]}$ 水中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀。
③	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是（）

A、实验①说明加热促进 $\text{[math]}$ 水解反应

B、实验②说明 $\text{[math]}$ 既发生了水解反应，又发生了还原反应

C、实验③说明 $\text{[math]}$ 发生了水解反应，但没有发生还原反应

D、整个实验说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响

下列实验设计能达实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去CH₄中的CH₂=CH₂	气体依次通过盛有高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶
B	测定次氯酸钠溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照
C	探究浓度对化学反应速率的影响	取大小、形状、质量相同的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中
D	制取H₂	向稀硫酸中加入Zn和少量Cu单质

综合题

二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（ $\text{[math]}$ ）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤：

Ⅰ．取已知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，搅拌下滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。

Ⅱ．向草酸（ $\text{[math]}$ ）溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 固体，制得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液。

Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。

Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。

回答下列问题：

用如图所示装置可检验混合气体中同时含有SO₂和CO₂。

无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。实验室用铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示((夹持装置已省略)，已知： FeCl₃具有易水解、易升华的性质

硫化钠可广泛用于染料、医药行业．工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质．硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列向题：

以MnO₂粉(含少量Fe₃O₄、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸，不溶于水)为原料制备MnSO₄·H₂O的过程如下：

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