河北省唐山市遵化市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-29

期中考试

单选题

化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（）

A、食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

B、家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥

C、制造蜂窝煤时加入生石灰

D、把块状煤碾成粉状再燃烧

下列对化学反应方向的叙述正确的是（）

A、室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行

B、熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行

C、非自发反应在任何情况下都不会发生

D、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

已知298K时，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（）(忽略能量损失)

A、一定大于92.0kJ

B、一定小于92.0kJ

C、一定等于92.0kJ

D、不能确定

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、 v(A)=0.5 mol•L^-1•s^-1

B、 v(B)=0.3 mol•L^-1•s^-1

C、 v(C)=0.8 mol•L^-1•s^-1

D、 v(D)=30 mol•L^-1•min^-1

下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）

A、升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

B、增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

C、一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物转化率

D、对于气体反应来说，压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

一定温度下，反应 N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A、缩小体积使压强增大

B、恒容，充入N₂

C、恒容，充入He

D、恒压，充入He

反应2A(g) $\text{[math]}$ 2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

C、减小E的浓度

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）

A、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

B、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C、在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

D、镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中错误的是（）

A、该反应的正向活化能为117 kJ/mol

B、升高温度使该反应的反应速率降低

C、加入催化剂，不改变该化学反应的反应热

D、从图中可看出，该反应的△H=+75 kJ/mol

对于可逆反应：aA(气)+bB(气) $\text{[math]}$ mC(气)+nD(气)ΔH<0，下列说法正确的是（）

A、平衡移动，反应的平衡常数必改变

B、增大压强平衡必移动

C、升高温度平衡必移动

D、加入催化剂平衡必移动

可逆反应A+B(s) $\text{[math]}$ C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的（）

A、 A为固体，C为气体，正反应为放热反应

B、 A为气体，C为固体，正反应为放热反应

C、 A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D、 A、C均为气体，正反应为吸热反应

对于100 mL1 mol·L^-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L^-1盐酸；③多用300 mL1 mol·L^-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（）

C、 ①②③④

D、 ①②③⑤

现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是（）

A、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH<0

B、 2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)+O₂(g) ΔH>0

C、 4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0

D、 H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+H₂O(g) ΔH>0

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率；

B、合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C、在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体；

D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A、体系压强保持不变

B、混合气体颜色保持不变

C、 SO₃和NO的体积比保持不变

D、每生成1molSO₃的同时消耗1molNO₂

下列说法或表示方法错误的是（）

A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B、在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C、由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定

D、在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） △H = –285.8kJ/mol

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）

A、使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C、用0.5mol·L^－¹NaOH溶液分别与0.5mol·L^－¹的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D、在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

已知反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）

A、由图甲知，B点SO₂的平衡浓度为0.3mol·L^-1

B、由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D、压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H₂O(1)⇌Ur^-(aq)+H₃O⁺(aq) ② Ur^-(aq)+Na⁺(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述错误的是（）

A、降低温度，反应②平衡正向移动

B、反应②正方向是吸热反应

C、降低关节滑液中HUr及Na⁺含量是治疗方法之一

D、关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A、反应在前5s的平均速率v(A)＝0.03mol·L^-1·s^-1

B、达到平衡时，B的转化率为80％

C、此温度下该反应的化学平衡常数K= $\text{[math]}$

D、该温度下反应达到平衡后增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO₂＋H₂O=ZnO＋Mn(OH)₂ ，下列说法中，错误的是（）

A、电池工作时，锌失去电子作负极，发生氧化反应

B、电池正极的电极反应式为MnO₂＋2H₂O+2e^－=Mn(OH)₂＋2OH^－

C、电池工作时，电解质溶液中的OH^-移向负极

D、电池工作时，电流的方向是由Zn极流向MnO₂极

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A、该反应的ΔH＞0

B、若该反应在T₁℃、T₂℃时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

C、在T₂℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ_正＞υ_逆

D、若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)

一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中错误的是（）

A、反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B、 $\text{[math]}$

C、平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

D、若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

多选题

关于下列各装置图的叙述错误的是（）

综合题

回答下列问题：

化学反应中伴随着能量变化。

电化学应用广泛。请回答下列问题：

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