山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期中化学试题-组卷题库站

单选题

C、降低 $\text{[math]}$ 的沸点

D、提高 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的利用率

在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是（）

A、使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液混合均匀，反应充分，减小实验误差

B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触

C、将量筒中的NaOH溶液分三次倒入量热计的内筒，并盖好杯盖

D、在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计

已知工业上常用石灰乳吸收尾气中的NO和NO₂ ，涉及的反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列措施一定能提高尾气中NO和NO₂去除率的是（）

已知放热反应 $\text{[math]}$ 在密闭容器中进行。图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）

A、恒温恒容条件下，增大X和Y的初始投料比

B、恒温条件下加压(减小容器的容积)

C、恒温恒压条件下通入与反应无关的 $\text{[math]}$

D、降低温度

已知H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g) ΔH =-102kJ·mol^-1 ， 1molHBr分子中的化学键断裂时需要吸收369kJ的能量，1molBr₂分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，则1molH₂分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为（）

某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（）

A、 HAP能提高HCHO与O₂的反应速率

B、 HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C、根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂

D、该反应可表示为：HCHO＋O₂

CO₂＋H₂O

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A、密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则可知C的燃烧热大于110.5 kJ/mol

C、稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

臭氧(O₃)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡常数为K₁；

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡常数为K₂；

总反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 平衡常数为K。下列叙述错误的是（）

A、适当升高温度，可提高消毒效率

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、对于总反应有： $\text{[math]}$

在一容积不变的密闭容器中，进行着下列化学反应 $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：则下列有关的叙述正确的是（）

T(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

A、该反应为放热反应

B、可测量混合物的密度的变化来判定反应是否达到平衡

C、在800℃时，向容器中充入10molCO、50mol $\text{[math]}$ ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数为0.9

D、在800℃时，向容器中充入1mol $\text{[math]}$ 、5mol $\text{[math]}$ ，保持温度不变，反应达到平衡前， $\text{[math]}$ 的消耗速率比生成速率大

绝热容器中发生反应：3Z（s） $\text{[math]}$ X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol^－¹（a＞0）。下列说法错误的是（）

A、将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol

B、达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变

C、容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJ

D、容器温度不变，反应已经达到平衡

向绝热恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下使反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是（）

A、反应在a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡状态

B、反应物浓度：a点小于b点

C、反应物的总能量低于生成物的总能量

D、若在恒温恒容密闭容器中，以相同的投料进行该反应，平衡时 $\text{[math]}$ 转化率大于绝热恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 转化率

一定条件下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三者关系正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和 $\text{[math]}$ 混合加热并达到平衡： $\text{[math]}$ K=0.1。反应前CO物质的量为5mol，达到平衡时CO的物质的量为4mol。下列说法正确的是（）

A、升高温度， $\text{[math]}$ 浓度增加，表明该反应是吸热反应

B、分离出羰基硫后，逆反应速率逐渐减小

C、反应前 $\text{[math]}$ 物质的量为3.5mol

D、 CO的平衡转化率为80%

下列事实(D选项指加“”部分)中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、合成氨工业中采用500℃反应温度，有利于氨的合成

B、合成氨工业通常采用20 MPa~50 MPa压强，以提高原料的利用率

C、合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D、由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的平衡体系，扩大容器容积，颜色先变浅又“逐渐变深”

在载人航天器中，可以利用CO₂与H₂的反应，将航天员呼出的CO₂转化为H₂O等，然后通过电解水得到O₂ ，从而实现O₂的再生。已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则x等于（）

$\text{[math]}$ (Ⅲ)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N₂和H₂在其表面首先变为活化分子，反应机理为：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

总反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ (Ⅲ)晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变

B、相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为E₁ ， 1 mol氢分子的能量为E₂ ，则 $\text{[math]}$

C、反应①和总反应均为放热反应

D、总反应的 $\text{[math]}$

H₂与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如下图所示。

反应①： $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$

下列有关说法错误的是（）

A、反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量

B、总反应的活化能为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、反应①的 $\text{[math]}$

下列叙述正确的是（）

A、将 $\text{[math]}$ 溶液和KSCN溶液充分混合后，加入少量铁粉，平衡不移动

B、 C(s，石墨)=C(s，金刚石) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则葡萄糖的燃烧热是2800KJ/mol

D、已知101kPa时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则该反应的反应热为221kJ/mol

多选题

下列说法错误的是（）

综合题

回答下列问题：

由 $\text{[math]}$ 羟基丁酸( $\text{[math]}$ )生成 $\text{[math]}$ 丁内酯(

)的反应如下： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

在25℃时，溶液中 $\text{[math]}$ 羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得 $\text{[math]}$ 丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。

t/min	21	50	80	100	120	160	220	$\text{[math]}$
c(mol/L)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

请填写下列空白：

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。