浙江省绿谷高中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

B、

C、

D、

下列溶液一定呈中性的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的溶液

B、 $\text{[math]}$ 纯水

C、使石蕊试液呈紫色的溶液

D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

下列离子方程式书写正确的是（）

A、小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $\text{[math]}$

B、明矾净水原理：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃↓+3H⁺

C、醋酸的电离方程式：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺

D、在CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(aq)+4Cl^-(aq)⇌[CuCl₄]^2-(aq)+4H₂O(l)

A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）

A、 v(A)=0.5mol/(L•min)

B、 v(B)=1.2mol/(L•min)

C、 v(C)=0.9mol/(L•min)

D、 v(D)=0.04mol/(L•s)

下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是（）

A、 Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

B、灼热的炭与CO₂的反应

C、钠与水的反应

D、生石灰与水的反应

在密闭恒容容器中，对于N₂+3H₂⇌2NH₃反应来说，能说明反应达到平衡状态的是（）

A、 3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆

B、 c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2

C、混合气体的平均密度不变

D、形成3molH-H键的同时形成6molN-H键

已知：CH₄(g)的燃烧热为-890.31kJ•mol^-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）

A、 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890.31kJ•mol^-1

B、 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂+2H₂O(g) △H=-890.31kJ•mol^-1

C、 CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) △H=-890.31kJ•mol^-1

D、 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.31kJ•mol^-1

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色

B、向KSCN+FeCl₃⇌Fe(SCN)₃+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

C、 500℃左右比室温更有利于合成NH₃

D、氯水宜保存在低温、避光条件下

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、能溶解Al(OH)₃的溶液：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

B、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$

C、使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ =0.1mol/L的溶液：Mg²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A、 1molCO₂(l)>1molH₂O(g)

B、 1molCO₂(s)>1molCO₂(l)

C、 2molCO₂(g)>1molCO₂(g)

D、 1molC(金刚石)>1molC(石墨)

在相同温度时，100mL0.01mol•L^﹣¹的醋酸溶液与10mL0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO₂(g)+O₂(g)⇌2N₂O₅(g)；已知该反应的平衡常数：K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃ ，且体系中NO₂的物质的量随时间变化如下表：

时间/s	0	500	1000	1500
t₁℃时n(NO₂)/mol	20.00	14.00	10.08	10.08
t₂℃时n(NO₂)/mol	20.00	a	b	c

下列说法一定正确的是（）

A、正反应为吸热反应

B、 t₁℃时，0~500s内，v(NO₂)=0.012mol/(L•s)

C、如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

D、如果t₂℃>t₁℃，那么b>10.08

蒸干含有下列溶质的溶液，能得到原溶质的是（）

B、 Na₂SO₃

A、用标准HCl溶液滴定NH₃·H₂O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大

B、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小

C、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D、用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小

下列事实不能证明HCN是弱酸的是（）

A、常温下，同浓度的HCl和HCN溶液，HCN的pH值更大

B、 pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6

C、用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗

D、镁粉与稀硫酸反应，加入少量NaCN固体可以降低反应速率

已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（）

A、 1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B、 B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea₄-Ea₃)kJ/mol

C、断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

D、反应过程中，由于Ea₃＜Ea₁ ，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

反应3A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0速率随时间变化如图所示，下列说法错误的是（）

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^- (aq)=H₂O(l) ΔH=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（）

A、 ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B、 ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂

C、 ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁

D、 ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 25℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液中H⁺的物质的量为0.2mol

B、 1L0.1mol·L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为0.1N_A

C、 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的个数为0.1N_A

D、 25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出的H⁺浓度为10^-4mol·L^-1

在一定温度下，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0。改变起始时n(SO₂)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是（）

A、 SO₂的起始量越大，混合气体中SO₃的体积分数越大

B、 a、b、c三点中，a点时SO₂的转化率最高

C、 a、b、c三点的平衡常数：K_b>K_c>K_a

D、 b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行

室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论错误的是（）

A、向NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7：c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )

B、某温度下K_w=1×10^-12 ，向NaHSO₄溶液中加入等浓度等体积Ba(OH)₂溶液：pH=13-lg2

C、向CH₃COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na⁺)=c(Cl^-)

D、向氨水中加入少量NH₄Cl固体： $\text{[math]}$ 增大

常温下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol·L^-1HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是（）

A、由图可推知，HX是弱酸，HY是强酸

B、滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

C、滴定至B点时，溶液中：c(Y^-)>c(Na⁺)>c(HY)>c(H⁺)>c(OH^-)

D、滴定HY时，C点存在c(HY)+c(H⁺)>c(OH^-)

某固体混合物X，含有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Na₂CO₃和CuSO₄中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法错误的是（）

A、混合物X中必定含有Na₂CO₃ ，不含Al₂(SO₄)₃

B、溶液Z中溶质主要是钠盐

C、灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

D、往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl₃

填空题

根据要求填空

25℃时，有浓度均为0.1mol·L^-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NaHCO₃溶液

HCN

H₂CO₃

CH₃COOH

K_a=5.0×10^-10

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.7×10^-11

K_a=1.75×10^-5

综合题

某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验序号	实验温度(K)	酸性KMnO₄溶液		草酸溶液		水	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	3.0	0.10	3.0	0	t₁
②	T	0.02	3.0	0.10	2.0	a	8.0
③	348	0.02	3.0	0.10	2.0	a	t₂
④	378	0.02	3.0	0.10	3.0	0	t₃

工业流程题29．某项目学习小组设计利用废铁屑制备FeCl3晶体、配制FeCl3溶液腐蚀电路板铜箔并处理和回收废液，具体流程如下：

某项目学习小组设计利用废铁屑制备FeCl₃晶体、配制FeCl₃溶波腐蚀电路板铜箔并处理和回收废液，具体流程如图：

对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。