江苏省苏州市2022届高考考前模拟化学试卷题

工业可通过Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是（   ）

反应Cl₂＋Na₂SO₃＋H₂O=Na₂SO₄＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是（   ）

侯氏制碱法原理为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（   ）

SO₂、NO_x是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO₂(g)＋O₂(g) =2SO₃(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol^-1 ， SO₂、NO_x也是大气主要污染物，NO_x可与NH₃混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO₂可通过碱液吸收去除。下列关于SO₂、SO₃、NH₃、NH说法中正确的是（   ）

SO₂、NO_x是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO₂(g)＋O₂(g) =2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1 ， SO₂、NO_x也是大气主要污染物，NO_x可与NH₃混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO₂可通过碱液吸收去除。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（   ）

SO₂、NO_x是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO₂(g)＋O₂(g) =2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1 ， SO₂、NO_x也是大气主要污染物，NO_x可与NH₃混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO₂可通过碱液吸收去除。对于反应 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，下列说法正确的是（ ）

卤族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是（   ）

用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu₂O的一种工艺流程如下：

下列说法正确的是（   ）

科学家发明了如图所示的新型Zn—CO₂水介质电池，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，CO₂被转化为储氢物质甲酸等。下列说法正确的是（   ）

在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是（   ）

紫花前胡醇(结构简式如图所示)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列的说法正确的是（   ）

室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	测得0.1mol·L−1CH3COONa溶液pH约为9，0.1mol·L−1NaNO2溶液pH约为8	HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强
B	向浓度均为0.1 mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀	Ksp(BaSO4) ＜ Ksp(CaSO4)
C	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X一定具有强氧化性
D	卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入AgNO3溶液，产生黑色沉淀	卤代烃已变质

硫酸工业尾气(主要含SO₂、N₂和O₂)，用Na₂SO₃溶液吸收可转化为NaHSO₃ ， 当c(HSO)∶c(SO)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na₂SO₃溶液。已知K_a1(H₂SO₃)=10^-1.9 ， K_a2(H₂SO₃)=10^-7.2 ， 下列说法错误的是（   ）

CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：CO₂(g)+H₂(g) =CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol⁻¹

反应II：2CO₂(g)+6H₂(g) =CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-122.5 kJ·mol⁻¹

在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。 (CH₃OCH₃的选择性=×100％)

下列说法错误的是（   ）

以软锰矿(主要成分为MnO₂ ， 还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)和硫铁矿(主要成分FeS₂)为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用Mn₃O₄。

氯化镍(NiCl₂·6H₂O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①Fe(OH)₃完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)₂开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。

②NiCl₂易水解，从溶液中获取NiCl₂·6H₂O须控制pH＜2。

天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：

废气中的H₂S可用电解、Fe₂(SO₄)₃吸收和活性炭吸附氧化等多种方法脱除。