浙教版科学八上1.5物质的溶解同步练习（1）-组卷题库站

单选题

A、甲和乙

B、甲和丙

C、乙和丙

D、丙和丁

如图是某品牌“一摇冰”功能饮料，该饮料罐在夏天能制冷，罐底中的固体是（）

如图，某“天气瓶”在降温时，瓶内会出现越来越多的羽毛般结晶，不仅美观还能粗略反映气温变化，下列有关说法正确的是（）

A、温度升高，该晶体的溶解度减小

B、析出晶体后，瓶内为不饱和溶液

C、析出晶体后，瓶内溶液的质量减小

D、析出晶体后，瓶内溶液的溶质质量分数变大

20℃时，在各盛有100克水的三个烧杯中，分别加入36克、56克、76克的同种物质（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，温度均保持20℃，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

A、 ①中所得溶液一定是不饱和溶液

B、若升高温度，②中溶液的质量一定不变

C、 ②③中所得溶液溶质的质量分数一定相等

D、若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大

将氢氧化钠固体加入到一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误的是（）

一杯50℃的氯化钠溶液，只让其温度发生如图所示的变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（）

在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（）

20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：

实验小组	第一组	第二组	第三组	第四组
水的质量/克	50	50	50	50
所取氯化钠的质量/克	11	18	25	32
剩余氯化钠的质量/克	0	0	7	14

下列说法正确的是（）

A、第三组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：2

B、第四组溶液的溶质质量分数比第二组大

C、 20℃时，50克氯化钠饱和溶液中含有18克溶质

D、实验中只有第一组得到的是不饱和溶液

在 20 ℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（该物质溶解度随温度升高而增大）（）

A、溶液甲是饱和溶液

B、 20 ℃时，该固体物质的溶解度是 20 g

C、对溶液丙降温蒸发 10 g 水后，析出的晶体一定大于 4 g

D、对溶液甲升温后，溶液的溶质质量分数增大（不考虑水分蒸发）

右图中的化学冰袋冷藏食物是利用了化学物质溶于水吸热的原理。则该物质可能是（）

下列实验操作中玻璃棒的作用与其他三组不同的是（）

t ℃时，向一只盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（）

A、升高温度后，溶液变为不饱和溶液

B、 t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g

C、烧杯中溶液的质量小于50.15 g

D、上层清液中溶质质量分数大于0.3%

20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入蔗糖饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）

将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（）

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	10	15	20	25
溶液质量/g	60	65	68	68

A、 ①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液

B、 ③④所得溶液的溶质质量分数相等

C、 20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D、 20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和

在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是（）

A、氢氧化钠固体溶于水会吸收热量

B、 a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同

C、 b点时，该溶液一定是不饱和溶液

D、 d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量

室温时，取一定质量的氯化钠品体放入烧杯中，在烧杯中依次加入水，不断搅并，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析错误的是（）

A、乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定都是饱和溶液

B、丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液

C、乙→丙的过程中，氯化钠溶液的溶质质量分数不变

D、丁→戊的过程中，氯化钠溶液的溶质质量分数不变

在恒温条件下，在一杯饱和氯化钠溶液中，同时加入少量氯化钠晶体和蔗糖晶体(均不含结晶水)，充分搅拌，一段时间后观察到的现象符合实际的是（）

实验探究题

某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：

实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。

a.图C中玻璃棒的作用是。

b.图D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为（填序号）。

实验二：用提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。

A.氯化钠固体仍然不纯

B.用量筒量取水时，仰视读数

C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出

某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验方案如下：

I.称取一定质量的冰糖，研磨成粉末备用。

II.按照下表进行实验，其中溶剂都为20克。(实验所需仪器略)

试管	1号	2号	3号	4号
实验温度	20℃	20℃	20℃	40℃
洛质种类	冰糖	冰糖	食盐	冰糖
洛剂种类	水	植物油	水	水

实验是科学探究一种重要手段，只有对实验条件加以严格控制，实验才会有科学价值和意义。其中单一变量控制是实验条件控制的重要一环。

探究：物质的溶解性与什么因素有关?

猜想：物质的溶解性可能与溶质的性质和溶剂的性质有关。实验：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验内容
实验现象	碘几乎不溶于水，溶液呈淡黄色	氯化钠完全溶解，溶液透明无色	碘完全溶解在酒精中

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

填空题

氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：

温度/℃

溶解度/g

100

氯化钠

35.7

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

110

169

246

20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？ (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是。

A物质的溶解度如下表所示，某同学利用A物质进行了图甲实验。

温度(℃)	20	50
溶解度/g	30	110

在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：

下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

死海因其高盐度出名，美国科学家对其十分好奇，做了一个实验：（如图）他们将一件黑色礼服用钢丝固定，放入死海中，两年后取出，发现衣服表面挂满了白色盐晶。经检测，晶体中的成分主要包含氯化钠、氯化钙、氯化钾等。

某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：

Ⅰ、称取六份冰糖和一份食盐，每10g为一份，并将其中五份冰糖研磨成粉末。

Ⅱ、按照下表进行实验(实验所需仪器略)。请你对他们的实验设计进行分析：

	第一组		第二组		第三组		第四组
实验温度	20℃	20℃	20℃	20℃	20℃	20℃	20℃
固体种类	冰糖	冰糖	冰糖（粉末）	冰糖（块状）	冰糖	食盐	冰糖
固体质量	10g	10g	10g	10g	10g	10g	10g
溶剂种类	植物油	水	水	水	水	水	水
溶剂质量	50g	10g	10g	10g	10g	10g	10g

概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示溶液中部分概念的相互联系，请回答

将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。(该物质的溶解度与温度的升高而增大)

A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：

解答题

你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图1是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：

在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：

20℃时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。

实验编号	A	B	C
加入氯化钠的质量（克）	9	16	27
溶液质量（克）	59	66	68

氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：

实验序号	水的质量(g)	加入氯化钠的质量(g)	溶液的质量(g)
①	20	4	24
②	20	6	26
③	20	8	27.2
④	20	10	m