浙教版科学九上2.5物质的转化探究题专项练习

某固体可能含有Ca（NO₃）₂ ， Na₂SO₄ ， Na₂CO₃ ， FeCl₃ ， KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。

②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。

③取②中所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是         。

某校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石与稀盐酸制取CO₂后残留的废液（假设石灰石中的其它杂质不与盐酸反应也不溶于水）。小红、小刚和小明想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．

Ⅰ．定性探究

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl₂；

小明认为废液中溶质是CaCl₂和HCl

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性；Ca(OH)₂微溶于水

【实验与结论】小红从废液缸中取少许上层清液（下称“废液”），滴入1-2滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色。

小明也取少许废液，向其中加入少量的氧化铜粉末，充分反应，看到的现象是溶液从无色变为蓝色，化学反应方程式是，

综上所述，结论：的猜想是正确的．

在交流与讨论后，小明又取少许废液，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并不断振荡，反应现象是．

A．只看到有大量气泡冒出   B．只有白色沉淀析出

C．开始出现白色沉淀，后冒气泡   D．开始冒气泡，后出现白色沉淀

为鉴别CuSO₄、KOH、BaCl₂、NaCl四种失去标签的溶液，做如下实验。

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。联盟科学

兴趣小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂ ， 通过CO₂质量的测定来确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

【实验方案】小联同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。

【交流讨论】小盟认为图甲实验方案的设计有缺陷，该缺陷会导致CO₂质量测量结果如何变化并请阐述理由。

【方案改进】该小组同学根据以上讨论对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。

为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，应在何时鼓入空气为宜。

【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃ ， 当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂。相关化学方程如下：

2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃ + Na₂SO₄ ， 2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄ +2H₂O+2CO₂↑。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成。

小金利用干燥的H₂和CO混合气体以及如图所示装置进行如下实验。

Ⅰ.验证H₂和CO的还原性

某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。提出问题：该烧杯内溶液中的溶质是什么？

猜想假设：猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂

猜想二：可能是CaCl₂和HCl；猜想三：可能是（填化学式）；查阅资料：氯化钙溶液呈中性。

进行实验：实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象。结论：猜想一不正确。

实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是 。结论：猜想二正确。

反思拓展：证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是 。

如图装置可以做CO还原Fe₂O₃的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO₂和H₂O。

某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：

探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：

实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。

（猜想与假设） 猜想 I：白色粉末是碳酸钠猜想 II：白色粉末是氢氧化钠

猜想 III：白色粉末是   

（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液 A，设计如下实验：

如图所示装置可以检验某混合气体（无色无味）是否含有 CO2 和 CO．请回答下列问题：

一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：   

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO₃ ， 所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。

实验室有瓶标签残缺(如图)的试剂，实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种，为确定试剂成分，小明进行如下实验：

步骤	实验操作	实验现象
①	用干燥洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照	pH=7
②	另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液	溶液中出现白色沉淀

有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃和CaCO₃ ， 将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：

有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如下图实验：

现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液， 将它们编号为A、B、C，并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：

某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空

科学兴趣小组进行了如图所示实验，他们观察到U型管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡。实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将U形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。

【问题】滤液中可能含有哪些溶质?

【猜想】猜想一：溶质为NaCl；             猜想二：溶质为NaCl和BaCl₂；

猜想三：溶质为NaCl、BaCl₂、HCl； 猜想四：溶质为。

【分析】根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是。

实验过程	实验现象	实验结论
	有气泡产生	你的猜想是正确的

【实验】接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的Na₂SO₄溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。

【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑？

为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：

在实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂：稀 H₂SO₄、NaOH 溶液和 BaCl₂溶液，已知 BaCl₂ 溶液呈中性。同学们进行探究实验。小凡同学的实验过程如下：

将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，两两混合，观察和记录实验现象如图甲、乙、丙。

根据上述实验现象可知：A和B发生了化学反应，但不能肯定C与A，C与B是否发生了化学反应。

探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，小明同学做了如图所示的实验：将氢氧化钠溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K₁ ， 等氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K₁ ， 充分反应后，打开止水夹K₂ ， 观察到注射器中的酚酞自动喷出，U型管右侧液体变红。请回答下列问题。

“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病，制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl，国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．为探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．限选试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水

实验操作	预期现象级结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加入适量水	样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡．	⑴，说明样品b中添加了镁盐．
步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的⑵溶液振荡	⑶

某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应?

如图所示为气体X(纯净物)与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：

实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。

实验内容	观察到的现象
A＋B	有气泡产生
A+C	有白色沉淀生成

在一次实验中，有同学不小心将三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K₂SO₄溶液滴瓶中的三支滴管混用，这种不规范的操作会导致滴瓶中的试剂受到污染。学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究。

猜想一：溶质成分只有KCl； 猜想二：溶质成分为通。

猜想三：溶质成分为KCl，K₂SO₄； 猜想四：溶质成分为KCl，KOH，K₂SO₄

实验探究：为证明猜想，同学们设计了如下探究方案，请你一起完成：

实验操作	实验现象	结论或解释
⑴取该滴瓶内少量溶液于试管中，向试管中滴加适量B aCl溶液	产生白色沉淀
⑵将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中滴入酚酞试液	酚酞试液变红	含有KOH

上述探究说明。

已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO₂。现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。

注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种。

某CuO粉末中混有少量Cu₂O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu₂O的含量，请根据图示内容回答下列问题：

反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小乐设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）：

【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？

【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：CO₂；猜想③：CO和CO₂。

从定性观察角度判断