浙教版科学八上第一章第5节物质的溶解第3课时物质的溶解度

作者UID:6898401

日期: 2024-11-21

同步测试

溶解度的概念理解

下列有关氯化钠(NaCl)溶解度的说法，正确的是（）

A、 20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，故20℃时，NaCl的溶解度为18.0g

B、 36.0g NaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g

C、 20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，故20℃时，NaCl的溶解度为36.0g

D、 20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，故20℃时，NaCl的溶解度为36.0g

某校科学探究性学习小组在测定一定温度下某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（）

C、不饱和溶液

D、饱和溶液

在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，向倒出的溶液中加入少量食盐，食盐全部溶解。此时的溶液与原饱和食盐水比较不变的是（）

A、溶液质量

B、溶质质量

C、溶剂质量

D、食盐的溶解度

溶解度与溶解性的关系

在20 ℃时，可根据物质在100 g水中溶解的质量，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶四个等级，易溶物质是指（）

A、小于0.01 g

20 ℃时，100 g水中最多能溶解0.165 g氢氧化钙，则氢氧化钙在水中的溶解性为（）

影响溶解度大小的因素

下列因素中可以影响固体物质溶解度的有（）

①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥是否搅拌 ⑦温度

C、 ②④⑤⑦

D、 ②③④⑤⑥

溶解度的比较与简单计算

20℃时，取下表中的四种物质各20 g，加入100 g水中充分溶解后，有固体剩余的是（）

常见物质的溶解度(20 ℃)
物质名称	氯酸钾	硝酸钾	氯化钠	蔗糖
溶解度/g	7.4	31.6	36.0	203.9

某温度下硝酸钾的溶解度为20 g，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量∶溶剂质量=，溶质质量∶溶液质量=。

t ℃时将12 g某物质溶于30 g水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度为g；现有该温度下该物质的饱和溶液210 g，则含溶质g，溶剂g。

60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）

A、溶质质量∶溶剂质量=1∶10

B、溶剂质量∶溶液质量=20∶21

C、溶质质量∶溶剂质量=11∶10

D、溶液质量∶溶质质量=21∶10

硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。

t/℃	0	10	20	30
S/g	13.3	20.9	31.6	45.8

t/℃	40	50	60	70
S/g	63.9	85.5	110	138

硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（）

温度/℃	10	30	50	75	90
溶解度/g	27.7	39.3	49.0	54.1	51.1

A、硫酸镁的溶解度随温度升高而减小

B、 10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成100 g硫酸镁溶液

C、 50 ℃时，100 g硫酸镁不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100

D、 75 ℃时，154.1 g硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液析出3 g溶质

某同学为了验证物质的溶解性与溶质、溶剂的性质有关，设计了如图B1-5-5所示的实验。分别在等质量的水和酒精中逐渐加入蔗糖和松香，直到不能继续溶解为止，比较所溶解的蔗糖和松香的多少。

在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到的相应溶液质量的关系如图B1-5-6所示。

溶液与人们的生活息息相关。

自我提升

在一定温度下，若将某不饱和溶液蒸发15 g 水(部分)后，会析出2 g晶体(不含结晶水)；若向原溶液投入5 g溶质晶体后，溶液中会剩下1 g固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（）

将20 ℃时，100 g某硝酸钾不饱和溶液均分为两份，第一份恒温蒸发10 g水，析出5 g晶体；第二份恒温蒸发20 g水，析出15 g晶体。则原溶液的溶质质量是多少?

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