浙教版科学八上第一章 第5节 物质的溶解第4课时 溶质的质量分数

下列氯化钠溶液的溶质质量分数不是15%的是（ ）

从10 g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5 g，那么剩下的5 g硝酸钾溶液的质量分数为（   ）

在一定的温度下，某物质的溶解度为S g，饱和溶液的溶质质量分数为A%，则S与A在数值上的关系是（   ）

常温下将6 g氯化钠完全溶于54 g水中，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算：

要配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是 （ ）

已知医用碘酒中碘的质量分数为2%，10 g碘可配制这种碘酒g，156.8 g酒精可配制这种碘酒g。

            

实验室用硝酸钾固体配制100g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）

向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 （ ）

20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，也不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（   ）

有10%的食盐水100 g，要使其溶质质量分数变为20%，有三种方法可以达到目的，请填空。

如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，判断下列说法正确的是（   ）

在室温条件下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作。

A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25 g、10 g、5 g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯字母)。

现有100 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数增大到30%，当分别采取下列措施时，试计算：

某温度下，将440 g A物质(不含结晶水)的水溶液分成等质量的2份。向第一份溶液中加入9 g A物质，充分搅拌，还有1 g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发40 g水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和(无A析出)，则A物质在该温度下的溶解度是多少?原溶液的溶质质量分数是多少?(保留小数点后2位)

一定温度下，将425 g含有B物质的溶液蒸发300 g水后，溶液恰好饱和；若另取85 g原溶液，加入25 g B物质和40 g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和。求该温度下B物质饱和溶液中溶质的质量分数是多少?