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浙教版科学八上第一章 第5节 物质的溶解第4课时 溶质的质量分数

日期: 2025-04-16 同步测试 来源:出卷网

有关溶质质量分数的计算

溶液的配制

要配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是 ( )
A、 烧杯、试管、玻璃棒
B、 烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C、 烧杯、胶头滴管、漏斗
D、 烧杯、酒精灯、玻璃棒
实验室用硝酸钾固体配制100g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是( )
A、 用50 mL量筒量取水
B、 将固体放于托盘天平的右盘称取
C、 将固体直接投入量筒中溶解
D、 将配制好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
20 ℃时,在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,也不与水反应)各10 g,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法不正确的是(   )

物 质

未溶解固体的质量/g

7

0

3

A、   所得溶液可能都是饱和溶液
B、 三种溶液中溶质的质量分数:乙>丙>甲
C、 升高温度,三种溶液中溶质的质量分数一定都会改变
D、 20 ℃时,甲的溶解度最小
如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态。分析实验过程,判断下列说法正确的是(   )

A、 ①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B、 ②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C、 ③→④过程中,水的质量分数不断增大
D、 ②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大

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