福建省龙岩市2021-2022学年高二下学期期末教学质量检查化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-26

期末考试

单选题

2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是（）

A、滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷

B、用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子

C、颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体

D、闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

科学家成功将 $\text{[math]}$ 转化为类似 $\text{[math]}$ 结构的共价晶体，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 共价晶体易升华

B、 $\text{[math]}$ 共价晶体硬度小于 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 共价晶体中C原子的杂化方式为sp

D、 $\text{[math]}$ 由分子晶体转化为共价晶体是化学变化

根据下表数据判断错误的是（）

物质	$\text{[math]}$	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点	920	801	1291	190	$\text{[math]}$	2073	$\text{[math]}$	1723

A、表格中的物质涉及三种晶体类型

B、含铝的化合物不一定是离子晶体

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的熔点差异是由于键长不同

D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是（）

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、该分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数比为6：1

C、该分子可与水分子形成氢键

D、该分子中 $\text{[math]}$ 的极性大于 $\text{[math]}$

元素X的某价态离子 $\text{[math]}$ 中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与 $\text{[math]}$ 形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、元素X是K

B、该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1

C、该晶体中每个 $\text{[math]}$ 周围有2个等距离且最近的 $\text{[math]}$

D、该晶体中与 $\text{[math]}$ 等距离且最近的 $\text{[math]}$ 形成的空间构型为正八面体

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、电负性大小： $\text{[math]}$

B、该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C、该化合物含离子键、共价键、配位键

D、该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构

乙二胺 $\text{[math]}$ 和三甲胺 $\text{[math]}$ 均为有机化合物，已知：乙二胺能与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如 $\text{[math]}$ (En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、乙二胺的沸点比三甲胺的低

B、三甲胺分子中N的杂化方式为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 配离子的配位数为2

D、 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更容易与乙二胺形成配离子

化学在生活、医疗等方面均发挥着关键作用。下列叙述正确的是（）

A、钠电池中使用 $\text{[math]}$ 代替电解质溶液更安全

B、葡萄糖注射液中一个葡萄糖分子的手性碳原子数为6

C、制作不粘锅的耐热涂层材料聚四氟乙烯属于烃

D、用乙烯直接氧化法制取环氧乙烷(

)体现了绿色化学理念

下列有关化学用语使用正确的是（）

A、化学名词：酚醛树酯、苯、油脂、石炭酸

B、 2，4，4-三甲基-1-戊烯的键线式：

C、乙酸的球棍模型为

D、聚异丁烯的结构简式为

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L环己烷中 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

B、 1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下充分反应生成一氯甲烷的数目为 $\text{[math]}$

C、 3.2g乙醇和1.4g二甲醚 $\text{[math]}$ 组成的混合物中共价键数目为 $\text{[math]}$

D、 0.5mol乙烯被足量溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为 $\text{[math]}$

下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
操作
实验目的	分离碘和酒精	混合浓硫酸和乙醇	分离苯酚与三溴苯酚	制备硝基苯

由苯酚和叔丁基氯 $\text{[math]}$ 制备对叔丁基苯酚

的流程如图：

下列说法错误的是（）

A、冻结在试剂瓶中的苯酚可用药匙挖取

B、叔丁基氯 $\text{[math]}$ 的系统命名为2-甲基-2-氯丙烷

C、 $\text{[math]}$ 是反应I的催化剂，反应I产生的气体为HCl气体

D、 1mol对叔丁基苯酚与溴水充分反应，消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为2mol

治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分合成路线如下，下列说法错误的是（）

A、 a的溶解度比b大

B、 b可发生加成、还原、水解反应

C、 c中至少有12个原子共平面

D、 1molc与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为1mol

有机化合物A的分子式为 $\text{[math]}$ ，可发生如下转化：

已知C和E均能发生银镜反应，则A的同分异构体有几种（）

综合题

开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。 $\text{[math]}$ 是一种储氢材料，可由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制得。请回答下列问题：

铁元素在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：

实验室制备环己烯的流程如下：

回答下列问题：

下图是化合物E的合成路线：

已知：

回答下列问题：

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