高中化学人教版（2019）选择性必修1第一章第二节反应热的计算

作者UID:10350537

日期: 2024-06-30

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单选题

知反应： $\text{[math]}$ ，反应产物中的S实为 $\text{[math]}$ ，它是一个八元环状分子(即

)， $\text{[math]}$ 中可看成含2个 $\text{[math]}$ 键。部分共价键键能的数据如下： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。则a为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：

共价键	H—H	N—H	N≡N
键能/(kJ·mol^-1)	436	391	x
热化学方程式	N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92kJ·mol^-1

则x等于（）

在25℃和101kPa下，根据如图所示的H₂(g)和Cl₂(g)反应生成HCl(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）

A、 1molH₂和1molCl₂的反应热△H=+183kJ•mol^-1

B、 2mol气态氢原子结合生成H₂(g)时，能放出436kJ能量

C、断裂1molHCl分子中的化学键，需要吸收431kJ能量

D、如图所示，该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）

已知：①2CO₂(g)+4H₂(g)═2CH₃OH(g)+O₂(g) △H=+385.8kJ/mol

②2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) △H=−571.6kJ/mol，则CH₃OH(g) + $\text{[math]}$ O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l)的△H为（）

A、 +478.7kJ/mol

B、 −764.5 kJ/mol

C、 −478.7kJ/mol

D、 +764.5kJ/mol

已知反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol^-1。

则反应：HI(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ I₂(g)的ΔH为（）

A、 -7.4 kJ • mol^-1

B、 +7.4 kJ • mol^-1

C、 -14.8 kJ • mol^-1

D、 +14.8kJ • mol^-1

已知在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 燃烧生成水蒸气放出 $\text{[math]}$ 热量，下列热化学方程式正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

N₂(g)与H₂(g)化合生成NH₃(g)的能量变化如图，下列说法正确的是（）

A、 N₂与H₂的键能数值总和为1080

B、 N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)＋46 kJ

C、 1 mol H₂(g)的能量比2 mol H(g)的能量低

D、若使用催化剂会改变反应的热效应

通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/(kJ•mol^﹣¹)	414	489	565	155

根据键能数据估算反应CH₄(g)+4F₂(g)═CF₄(g)+4HF(l)的反应热为（）

A、 -1940kJ·mol^-1

B、 +1940kJ·mol^-1

C、 -485kJ·mol^-1

D、 +485kJ·mol^-1

工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭为原料，而将赤铁矿中的 $\text{[math]}$ 转化为铁的过程中实际起作用的是CO。反应过程中 $\text{[math]}$ 发生的一系列变化：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH₂ ，则Fe₂O₃(s)+ $\text{[math]}$ C(s)= $\text{[math]}$ CO₂(g)+2Fe(s)的ΔH是（）

A、 3ΔH₁-2ΔH₂

B、 $\text{[math]}$ ΔH₂-ΔH₁

C、 $\text{[math]}$ ΔH₁- $\text{[math]}$ ΔH₂

D、 $\text{[math]}$ ΔH₂-ΔH₁

化学反应与能量的说法正确的是（）

A、根据能量守恒，反应物总能量等于生成物总能量

B、如图中 $\text{[math]}$

C、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D、天然气和沼气是可再生资源

氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A、 △H₅＜0

B、 △H₁＞△H₂+△H₃+△H₄

C、 △H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=0

D、 O-H键键能为△H₁

根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

A、 ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄

B、 ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃＋ΔH₄

C、 ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝ΔH₄

D、 ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄

已知：25℃，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O₂(g)=MnO₂(s) ΔH₁ =-520 kJ·mol^-1；反应②Mn(s)+ SO₂(g)+ O₂(g)=MnSO₄(s) ΔH₂ =-768 kJ·mol^-1 ，则反应MnO₂ (s)+SO₂(g)=MnSO₄(s)的 ΔH为（）

A、 -248 kJ·mol^-1

B、 +248 kJ·mol^-1

C、 -1288 kJ·mol^-1

D、 +1288 kJ·mol^-1

已知热化学方程式：

① C₂H₂(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol^-1

② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1

③ H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) = H₂O(l) △H₃ = -285.8 kJ·mol^-1

则反应④ 2C(s)+ H₂(g) = C₂H₂(g)的△H为（）

A、 +228.2 kJ·mol^-1

B、 -228.2 kJ·mol^-1

C、 +1301.0 kJ·mol^-1

D、 +621.7 kJ·mol^-1

将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(l) + O₂(g) △H = +140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O₂(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol

则反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s,石墨) = TiCl₄(l) + 2CO(g) 的△H 是（）

A、 +80.5 kJ/mol

B、 +30.0 kJ/mol

C、 -30.0 kJ/mol

D、 -80.5 kJ/mol

为消除NO对环境的污染，可利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：① $\text{[math]}$ ∆H=+180.50kJ·mol^-1

② $\text{[math]}$ ∆H=-905.48kJ·mol^-1

则反应 $\text{[math]}$ 的∆H为（）

A、 +2.98kJ·mol^-1

B、 -2.98kJ·mol^-1

C、 +1807.98kJmol^-1

D、 -1807.98kJ·mol^-1

根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为(　　)

A、 ΔH＝＋244.1 kJ/mol

B、 ΔH＝－488.3 kJ/mol

C、 ΔH＝－996.6 kJ/mol

D、 ΔH＝＋996.6 kJ/mol

在载人航天器中，可以利用CO₂与H₂的反应，将航天员呼出的CO₂转化为H₂O等，然后通过电解水得到O₂ ，从而实现O₂的再生。已知：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则x等于（）

已知：Mn(s)+O₂(g)=MnO₂(s) △H₁

S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₂

Mn(s)+S(s)+2O₂(g)=MnSO₄(s) △H₃

下列表述正确的是（）

B、 Mn+SO₂ =MnO₂ +S △H=△H₁-△H₂

C、 △H₃>△H₁

D、 MnO₂(s)+SO₂(g)=MnSO₄(s) △H=△H₃-△H₂-△H₁

综合题

在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H-H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl-Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量。

H₂＋Cl₂=2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

）可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼。

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃放出的热量99kJ．请回答下列问题：

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