高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第二节 水的电离和溶液的pH

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^- ， 下列叙述正确的是（   ）

下列对水的电离平衡的影响因素的说法错误的是（   ）

室温下，pH＝4的CH₃COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H^＋)减小的是（   ）

50 ℃时水的离子积 Kw ＝3.0×10 － 14 ，则在 50 ℃时，c(OH ^- )＝1×10 － 7 mol·L^－1 的溶液（ ）

常温下，某溶液由水电离的c(OH^-)=1×10^-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（   ）

水存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^- ， 常温下，K_w 的数值为 1×10^-14.下列说法错误的是（   ）

水的电离过程为 ， 在时，水的离子积： ， 在时，水的离子积： ， 则下列叙述正确的是

在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H^＋]为1.0×10^－6 mol·L^－1。下列说法中正确的是（   ）

①该NaCl溶液显酸性　②该NaCl溶液显中性　③该NaCl溶液中K_W＝1×10^－14mol²·L^－2　④该NaCl溶液中K_W＝1×10^－12mol²·L^－2　⑤该NaCl溶液pH＝7

物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（ ）

关于溶液的酸碱性说法正确的是（）

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝ 6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝ 6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝ 1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝ 6.4×10^-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）    

常温下，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH=11，则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是（ ）

常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是（ ）

25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是（ ）

某温度下，水的离子积常数K_w=1×10^-13。在该温度下，将pH=4的H₂SO₄溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H₂SO₄与NaOH溶液的体积之比为（    ）

将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（   ）

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）

下列关于中和滴定实验的说法不正确的是（   ）

某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是（   ）

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围(pH)	5.0~8.0	3.1~4.4	4.4~6.2	8.2~10.0

室温下，向 盐酸中滴加 溶液，溶液的 随 溶液体积的变化如图．已知 ．下列说法不正确的是（    ）

下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（ ）

图示中是用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是（ ）

常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1 ， 则此温度下水的离子积为．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1 ， 则此时c（OH^﹣）=．由水电离产生的c（H⁺）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞

②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次

③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

④取标准 KOH 溶液注入____至 0 刻度以上 2-3cm

⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

绿矾(FeSO₄·7H₂O)被广泛用于医药和工业领城，工业上利用废铁屑制取绿矾的一种方法如图：