北京市大兴区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

A	B	C	D

硅太阳能电池	磷酸铁锂电池	燃气灶	风力发电机

下列条件改变时，可以改变化学反应速率但一定不能使化学平衡发生移动的是（）

“中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是（）

已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是（）

A、 $\text{[math]}$ v(NH₃)=v(O₂)

B、 $\text{[math]}$ v(O₂)=v(H₂O)

C、 $\text{[math]}$ v(NH₃)=v(H₂O)

D、 $\text{[math]}$ v(O₂)=v(NO)

已知：25℃、101kPa时，1g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是（）

A、 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = -142.9kJ/mol

B、 H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= H₂O(l) ΔH = -285.8kJ/mol

C、 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH = -571.6kJ/mol

D、 H₂(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) = H₂O(g) ΔH = +285.8kJ/mol

已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（）

1g水凝结成1g冰的过程中，下列分析错误的是（）

A、该过程是熵减的过程

B、该过程属于物理变化

C、 1g水与1g冰所具有的内能不同

D、 H₂与O₂反应生成1mol H₂O(l)与生成1 mol H₂O(s)放出热量相同

N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＜0反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是（）

A．升高温度	B．增大N₂浓度	C．改变压强	D．加入催化剂

B、 H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深

C、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH＜0 高温有利于合成氨

D、 Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深

H₂O₂是重要的消毒剂，研究其分解反应有重要意义。KI能加快H₂O₂的分解。

①2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

②H₂O₂+I^-= H₂O+IO^-；H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂↑+I^-

H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断错误的是（）

A、 KI在反应中起催化剂的作用

B、 H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-是吸热反应

C、 KI降低了反应的活化能，反应速率加快

D、加入KI后，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑的反应热变小

已知：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH。现将装有NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)混合气体的三只烧瓶分别放置在盛有水的烧杯中(如图)。然后在烧杯内分别加入下列物质，烧瓶内气体颜色变化如下表所示：

序号	I	II	III
外加物质	CaO固体	无	NH₄Cl固体
气体颜色	加深	不变	变浅

下列叙述正确的是（）

A、 ΔH ＜0

B、 NH₄Cl固体溶于水时放出热量

C、 I中烧瓶内混合气体的平均相对分子质量增大

D、 III中烧瓶内气体的压强增大

在密闭容器中发生反应CH₄(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) +3H₂(g) ΔH>0，测得 $\text{[math]}$ 随反应时间 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列判断错误的是（）

A、 0~5min内，v(CH₄)=0.1mol·L^-¹·min^-¹

B、 10min时，改变的外界条件可能是温度

C、恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时n(H₂)比原平衡时的小

D、 10~12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小

我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。

已知：

下列说法错误的是（）

A、过程I吸收能量

B、该过程可以实现太阳能向化学能转化

C、若分解2mol H₂O(g)，反应放出444 kJ能量

D、催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

将0.2mol/L KI溶液和0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液等体积混合，充分反应后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe³⁺+ 2I^- $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+ I₂的是(已知：Fe²⁺与K₃ [Fe(CN)₆]溶液反应有蓝色沉淀生成)（）

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变为红色
②	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K₃ [Fe(CN)₆]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变为蓝色

综合题

甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如为 2CO (g) +4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃ (g) + H₂O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol

该过程可分为以下两步反应完成：

ⅰ.甲醇合成反应：

ⅱ.甲醇脱水反应：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) ΔH = -24.0 kJ/mol

我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO₂具有重要的意义。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下，CO₂与H₂反应可制得气态甲醇(CH₃OH)，其反应的热化学方程式为：CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH

综合题

在密闭容器中发生反应CO₂(g) + H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g)，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。

T/ ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：