山东省日照市莒县、五莲县、岚山区2021-2022学年高二11月联合考试化学试题-组卷题库站

单选题

某同学用0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？（）

“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁( $\text{[math]}$ )等化合物。下列叙述错误的是（）

A、第一电离能： $\text{[math]}$

B、基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p

C、元素的电负性： $\text{[math]}$

D、某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：

违反了泡利不相容原理

科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法错误的是（）

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是（）

A、原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ 的元素一定是主族元素

B、原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ 的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族

C、基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

D、基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素

实验室利用下图所示装置模拟并改进侯氏制碱法制备 $\text{[math]}$ ，进一步处理得到产品 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、制备 $\text{[math]}$ 时，仪器接口的符合题意连接顺序是a→g h→b c→e f

B、 ②中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化，增大与 $\text{[math]}$ 的接触面积，提高产率

C、将②中的混合物处理可得到 $\text{[math]}$ 固体，该步操作用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒

D、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是（）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸溶液	盐酸

A、 ①与②等体积混合后溶液的pH不变

B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C、 ①与④等体积混合后，所得溶液中 $\text{[math]}$

D、若 $\text{[math]}$ ④与 $\text{[math]}$ ②混合后所得溶液的pH=3，则 $\text{[math]}$

下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	少量盐酸	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	足量铜粉	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	少量氯气	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	足量NaOH	$\text{[math]}$

化合物甲、乙、丙、丁分别由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 离子中的两种组成，它们之间可发生下图所示转化，下列说法正确的是（）

A、甲为 $\text{[math]}$ ，乙为 $\text{[math]}$

B、白色沉淀C为 $\text{[math]}$ ；

C、向溶液甲中逐滴加入溶液丁，开始反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

D、白色沉淀A可能溶于无色溶液D

常温下，向20mL0.1mol·L^-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c_水(H⁺)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、常温下，0.1mol·L^-1氨水的电离常数K_b约为1×10^-5

B、 a、b之间的点可能存在：c(NH $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)

C、 c点溶液中c(NH $\text{[math]}$ )＜c(Cl^-)

D、 d点代表溶液呈中性

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是（）

A、与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形

B、 Y、Z、W均位于元素周期表的p区

C、 Z与W可形成多种化合物

D、 Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

工业利用含镍废料（以镍铁钙合金为主）制取NiC₂O₄（草酸镍），再经高温煅烧NiC₂O₄制取Ni₂O₃的流程如图所示。已知：NiC₂O₄、CaC₂O₄均难溶于水；Fe³⁺完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是（）

A、工业上，为提高“酸溶”效率，可加入大量硫酸

B、加入Na₂CO₃溶液调pH至4.0~5.0，目的是使Fe³⁺转化为Fe(CO₃)₃沉淀

C、 “沉镍”时发生反应的离子方程式为：Ni²⁺+C₂O $\text{[math]}$ ＝NiC₂O₄↓

D、 NiC₂O₄隔绝空气高温煅烧可制得Ni₂O₃ ，反应的化学方程式为：2NiC₂O₄ $\text{[math]}$ Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑

多选题

下列实验操作对应的实验结论错误的是（）

编号	实验操作	实验结论
A	室温下，用pH试纸测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的KCl溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH，pH都等于7	两溶液中水的电离程度相同
B	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量 $\text{[math]}$ ，将所得气体一次通入品红溶液和澄清石灰水，品红不褪色，石灰水变浑浊	酸性： $\text{[math]}$
C	将 $\text{[math]}$ 溶液滴入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液紫红色褪去	$\text{[math]}$ 具有还原性
D	相同温度下，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	$\text{[math]}$

某试样溶液中可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是（）

H₃RO₄为一种三元弱酸。常温下，向1L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ NaOH溶液，混合溶液中1gX[表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

综合题

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素均为前四周期元素，A是形成化合物种类最多的元素，B与A同周期，其原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，C为第3周期元素，其离子半径在该周期中最小，D原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，E元素位于元素周期表中的第8列，F的单质为紫红色金属。回答下列问题：

25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

$\text{[math]}$

HClO

电离平衡常数

$\text{[math]}$

回答下列问题：

砷(As)是第4周期VA族元素，可以形成雌黃( $\text{[math]}$ )、雄黄( $\text{[math]}$ )、砒霜( $\text{[math]}$ )、亚砷酸( $\text{[math]}$ )、砷酸( $\text{[math]}$ )等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。

回答下列问题：

工业上，用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 和锰的氧化物。其工艺流程如图所示。

已知：① $\text{[math]}$ 难溶于冷水，易溶于热水； $\text{[math]}$ 。

②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	7.0	2.7	3.7	7.6	7.0
沉淀完全的pH	9.6	3.5	4.7	9.8	9.0

③25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：