单选题
下列说法正确的是（ ）
- A、 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
- B、 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H>0，则金刚石比石墨稳定
- C、 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量多
- D、 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
下列热化学方程式正确的是（ ）
- A、 已知H2(g)的燃烧热是285.8kJ•mol-1 ， 则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ•mol-1
- B、 已知中和热为57.3kJ•mol-1 ， 则HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1
- C、 已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H=-4bkJ•mol-1
- D、 已知4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ•mol-1
在一定温度下，向容积为5L的密闭容器中充入6mol A和8mol B，发生如下反应：2A(g)+3B(g)
C(s)+4D(g)，反应2min后，测得B的物质的量为2mol。则下列说法正确的是（ ）
- A、 2min内，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：3：1：4
- B、 2min内，A的平均反应速率是0.4mol•L-1•min-1
- C、 第2min时，容器内的压强等于初始时的压强
- D、 第2min时，容器内反应物的转化率之比α(A)：α(B)=9：8
下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
- A、 反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H>0
- B、 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
- C、 反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
- D、 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，则下列说法错误的是（ ）
- A、 采用循环操作可以节约生产成本、提高原料的利用率
- B、 原料气必须经过净化，是为了防止合成氨的催化剂“中毒”
- C、 采用400℃～500℃，不仅能提高化学反应速率，还能增大反应物的平衡转化率
- D、 合成氨工业采用高压，不仅能提高反应物的平衡转化率，还能缩短达到平衡所需的时间
下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（ ）
- A、 强电解质的溶解度可能小于弱电解质的溶解度
- B、 强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物
- C、 强酸一定是强电解质，不论其水溶液浓度的大小，都能完全电离
- D、 其他条件相同，只有温度不同的同一弱电解质溶液，其导电能力一定不同
下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）
- A、 决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质
- B、 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
- C、 缩小容器体积以增大压强，对有气体参加的反应会加快反应速率
- D、 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中充入等物质的量C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法不能说明反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
- A、 v(H2O)正=v(CO)逆
- B、 混合气体的密度不变
- C、 混合气体的平均相对分子质量不变
- D、 混合气体中H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1
一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入8molN2O5 ， 发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0，测得部分实验数据如表所示：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
则下列说法错误的是（ ）
- A、 该温度下反应的平衡常数K=64
- B、 反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高体系温度，N2O5的转化率增大
- C、 反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数不变
- D、 反应达到平衡后，保持其他条件不变，向平衡体系中再充入适量N2O5气体，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在温度、容积相同的甲、乙、丙三个密闭容器中，分别同时充入1molN2、3molH2 ， 甲保持恒温、恒容；乙保持绝热、恒容；丙保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表所示，则下列说法错误的是（ ）
容器 | 甲(恒温、恒容) | 乙(绝热、恒容) | 丙(恒温、恒压) |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 1molN2、3molH2 | 1molN2、3molH2 |
NH3的浓度/mol•L-1 | c1 | c2 | c3 |
反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
混合气体的平均相对分子质量 | M1 | M2 | M3 |
- A、 c2<c1<c3
- B、 α2<α3<α1
- C、 K2<K1=K3
- D、 M2<M1<M3
常温下，CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
- A、 加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大
- B、 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中
增大
- C、 升高温度，CH3COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变
- D、 加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离程度减小，电离平衡常数减小
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
- A、 pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
- B、 某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10mol•L-1 ， 该溶液的pH可能为4也可能为10
- C、 pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
- D、 用pH=3的盐酸分别中和10mLpH=11的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大