湖南省湖湘教育三新探索协作体2021-2022学年高二11月期中联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

期中考试

单选题

下列说法正确的是（）

A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H>0，则金刚石比石墨稳定

C、相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量多

D、同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

下列热化学方程式正确的是（）

A、已知H₂(g)的燃烧热是285.8kJ•mol^-1 ，则2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+571.6kJ•mol^-1

B、已知中和热为57.3kJ•mol^-1 ，则HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l) △H=+57.3kJ•mol^-1

C、已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO₂和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：2C₂H₄(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-4bkJ•mol^-1

D、已知4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂气体，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-296kJ•mol^-1

在一定温度下，向容积为5L的密闭容器中充入6mol A和8mol B，发生如下反应：2A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ C(s)+4D(g)，反应2min后，测得B的物质的量为2mol。则下列说法正确的是（）

A、 2min内，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：3：1：4

B、 2min内，A的平均反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1

C、第2min时，容器内的压强等于初始时的压强

D、第2min时，容器内反应物的转化率之比α(A)：α(B)=9：8

下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）

A、反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H>0

B、反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

C、反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0

D、反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0，则下列说法错误的是（）

A、采用循环操作可以节约生产成本、提高原料的利用率

B、原料气必须经过净化，是为了防止合成氨的催化剂“中毒”

C、采用400℃～500℃，不仅能提高化学反应速率，还能增大反应物的平衡转化率

D、合成氨工业采用高压，不仅能提高反应物的平衡转化率，还能缩短达到平衡所需的时间

下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（）

A、强电解质的溶解度可能小于弱电解质的溶解度

B、强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

C、强酸一定是强电解质，不论其水溶液浓度的大小，都能完全电离

D、其他条件相同，只有温度不同的同一弱电解质溶液，其导电能力一定不同

下列关于化学反应速率的说法错误的是（）

A、决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质

B、增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

C、缩小容器体积以增大压强，对有气体参加的反应会加快反应速率

D、使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中充入等物质的量C(s)和H₂O(g)，发生反应：C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)，下列说法不能说明反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、 v(H₂O)_正=v(CO)_逆

B、混合气体的密度不变

C、混合气体的平均相对分子质量不变

D、混合气体中H₂O、CO、H₂的物质的量之比为1：1：1

一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入8molN₂O₅ ，发生反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g) △H>0，测得部分实验数据如表所示：

时间/s	0	500	1000	1500
n(N₂O₅)/mol	8	5	4	4

则下列说法错误的是（）

A、该温度下反应的平衡常数K=64

B、反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高体系温度，N₂O₅的转化率增大

C、反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大体系压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数不变

D、反应达到平衡后，保持其他条件不变，向平衡体系中再充入适量N₂O₅气体，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大

已知N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0。在温度、容积相同的甲、乙、丙三个密闭容器中，分别同时充入1molN₂、3molH₂ ，甲保持恒温、恒容；乙保持绝热、恒容；丙保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表所示，则下列说法错误的是（）

容器	甲(恒温、恒容)	乙(绝热、恒容)	丙(恒温、恒压)
反应物投入量	1molN₂、3molH₂	1molN₂、3molH₂	1molN₂、3molH₂
NH₃的浓度/mol•L^-1	c₁	c₂	c₃
反应物的转化率	α₁	α₂	α₃
化学平衡常数	K₁	K₂	K₃
混合气体的平均相对分子质量	M₁	M₂	M₃

A、 c₂<c₁<c₃

B、 α₂<α₃<α₁

C、 K₂<K₁=K₃

D、 M₂<M₁<M₃

常温下，CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A、加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，CH₃COOH的电离程度增大

B、加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

C、升高温度，CH₃COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变

D、加入少量CH₃COONa固体，CH₃COOH的电离程度减小，电离平衡常数减小

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）

A、 pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

B、某稀溶液中由水电离产生的c(H⁺)=10^-10mol•L^-1 ，该溶液的pH可能为4也可能为10

C、 pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合，混合后溶液pH=7

D、用pH=3的盐酸分别中和10mLpH=11的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

多选题

下列有关化学与生活、工业的叙述中错误的是（）

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）

填空题

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途，对其研究具有重要意义。请回答下列问题：

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

物质

HCN

HClO

H₂C₂O₄

H₂SO₃

NH₃•H₂O

电离常数

K=6.2×10^-10

K=4.0×10^-8

K₁=5.6×10^-2

K₁=1.5×10^-4

K₁=1.4×10^-2

K₂=6.0×10^-8

K=1.8×10^-5

“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

工业废气、汽车尾气中含有的NO_x、SO₂等，是形成雾霾的主要物质，研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

试卷列表

教育网站链接

在线组卷课件下载评课网课件工坊 PPT模板排课软件云字帖