①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生。
③取②中所得溶液少量,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
分析上述现象,对原固体组成的推断正确的是( )
加入的物质
Na2CO3溶液
Cu(OH)2固体
BaCl2溶液
实验现象
有气泡产生
固体溶解
白色沉淀
①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀和滤液.
②向所得固体中加入足量稀硝酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生.
③向所得滤液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成。
据此推断,
① ②
Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示;
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示.
请回答下列问题:
(已知氢气与氧化铜在高温的条件下,会发生反应,生成金属铜单质和水)
实验1:用药匙取A、B、C、D四种粉末少许,分别放入四支洁净的试管中,各加蒸馏水2mL,振荡,观察到盛放A的试管中溶液呈蓝色,其它均为无色。
实验2:继续向盛放B、C、D的试管中滴入两滴酚酞试液,观察到盛放D的试管呈红色,其它均无明显变化。
实验3:继续向盛放B和C的试管中各滴入两滴硝酸银溶液,如果观察到 现象,则说明该只试管中是氯化钠。
请根据该学生的实验,回答下列问题:
⑴A+B→C+H2O ⑵C+H2SO4→D↓+A ⑶E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,①推断下列物质的化学式: E;
②写出 (1)化学方程式 。
试推断:
实验过程:
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4g该有机物样品,粉碎后放在硬质玻璃试管中
③用天平称得装置A的质量为82.0g;装置B的质量为85.0g
④持续通入纯O2 , 点燃酒精灯,直至有机物样品完全燃烧
⑤实验结束,待冷却后,再次用天平称得装置A的质量为83.8g,装置B的质量为89.4g
请回答:
综合分析上述实验,回答下列问题:
该白色粉末中一定含有;一定没有。
【实验方案】
【推断和结论】
Ⅰ.称取15克固体于烧杯中,加入足量水充分溶解,过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。
Ⅱ.往Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解并有无色气体产生,测得剩余沉淀质量为2.33克。
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液等分成两份,第一份滤液加入足量的稀硫酸,既没有产生气体,也没有产生沉淀,第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀。
根据上述实验,回答下列问题: