广东省惠州市2022届高三第二次调研考试化学试题

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日期: 2024-11-24

高考模拟

单选题

“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”(《天工开物》生产井盐)。上述古代研究成果中涉及的物质分离操作是（）

B、萃取分液

C、蒸发结晶

D、趁热过滤

四大发明是中国古代创新的智慧成果和科学技术，包括造纸术、指南针、火药、印刷术。下列说法正确的是（）

A、造纸包括破碎，碱浸，漂白，沉浆等过程，均不涉及化学变化

B、古代制造指南针主要材料是磁石，磁石中含有带磁性的Fe₂O₃

C、大量使用烟花、鞭炮等火药制品不会造成环境污染

D、活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质很稳定

下列表示正确的是（）

A、丙烯的结构简式：CH₃CH=CH₂

B、中子数为20的Ar原子： $\text{[math]}$ Ar

C、 Na⁺的结构示意图：

D、 H₂S的电子式：

化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	乙烯水化法制工业酒精	乙烯可发生加成反应
B	利用明矾净水	Al³⁺有氧化性
C	利用硅做太阳能电池	硅是半导体材料
D	轮船铁护栏上绑一块锌	牺牲阳极保护阴极

苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法错误的是（）

A、 OP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B、 OP能在NaOH溶液中发生水解反应

C、 OP能使Br₂的CCl₄溶液褪色

D、 OP能与Na₂CO₃溶液发生反应

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、滴入酚酞变红色的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

B、 0.1 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

C、 pH=1的溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO^-、NO $\text{[math]}$

D、无色透明的溶液：Cu²⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制备SO₂

B、用装置乙从碘水溶液中萃取碘

C、用装置丙除去鸡蛋清中混有的NaCl溶液

D、用装置丁蒸干FeSO₄溶液获得FeSO₄晶体

部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、 a可与c反应生成b

B、 c既可被氧化，也可被还原

C、 b在足量的氧气中充分燃烧可生成d

D、可存在a→b→c→d→f的转化关系

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1 mol CH₂Cl₂含有C-Cl键的数目为2N_A

B、 0.1mol·L^-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1N_A

C、一定条件下，1mol N₂与3mol H₂充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A

D、 1mol Na₂O₂与足量H₂O反应，生成O₂的分子数目为N_A

下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是（）

	物质(杂质)	除杂试剂
A	FeCl₂溶液(FeCl₃)	Fe粉
B	Cl₂(HCl)	饱和的食盐水
C	NaCl溶液(CaCl₂)	Na₂CO₃溶液、HCl溶液
D	CH₂=CH₂ (SO₂)	酸性高锰酸钾溶液

下列离子方程式正确的是（）

A、钠与水反应：Na+2H₂O = Na⁺+2OH^-+H₂↑

B、氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

C、氢氧化钡溶液中滴入硫酸：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

D、 H₂O₂与酸性KMnO₄溶液反应：5H₂O₂+6H⁺+2MnO $\text{[math]}$ =2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₂

B、 N₂(g) $\text{[math]}$ NO(g) $\text{[math]}$ HNO₃(aq)

C、 NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉

D、 SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃(胶体) $\text{[math]}$ Na₂SiO₃溶液

有平衡体系：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH <0，为了增加甲醇(CH₃OH)单位时间的产量，应采用的最佳措施是（）

A、高温、高压

B、低温、高压、催化剂

C、低温、低压

D、适宜温度、高压、催化剂

双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ中，SO₂表现还原性

B、过程Ⅱ中，1 mol O₂可氧化2 mol Na₂SO₃

C、双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

D、总反应为 $\text{[math]}$

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、 Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C、 W与Y形成的化合物属于离子化合物

D、 Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定

常温下，向25.00mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LHA，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(HA是一种弱酸，溶液混合后体积的变化忽略不计)，下列说法正确的是（）

A、由水电离产生H⁺的浓度c(H⁺)： A>B

B、溶液中存在：c(H⁺)+c(Na⁺) =c(OH^-)+c(A^-)

C、从A到C，都存在：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D、在D点：c(Na⁺)=2c(HA)+2c(A^-)

综合题

某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)，装置如图：

已知：①CS₂不溶于水，比水重；NH₃不溶于CS₂；②E内盛放有CS₂、水和固体催化剂。

实验步骤如下：

LiFePO₄可作为新型锂离子电池的正极材料。以精钛铁矿(主要成分为FeTiO₃、Fe₂O₃及少量CuO、SiO₂杂质)为主要原料生产TiOSO₄ ，同时得到的绿矾(FeSO₄·7H₂O)与磷酸和LiOH反应可制备LiFePO₄ ，制备流程如图所示：

请回答下列问题：

甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如图：

已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：和。

回答下列问题：

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