浙江省温州市普通高中2022届高三适应性测试三模考试化学试题-组卷题库站

单选题

B、

D、 $\text{[math]}$ O^2-的离子结构示意图：

B、淀粉(C₆H₁₀O₅)_n和纤维素(C₆H₁₀O₅)_n互为同分异构体

A、碘化银常用作感光材料，是胶卷中必不可少的成分

B、石英、水晶、硅藻土的主要成分都是SiO₂

C、氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆

D、石墨可做润滑剂和电极材料

下列说法正确的是（）

A、工业上制硝酸的三个主要设备为接触室、热交换器、吸收塔

B、工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯气等原料

C、工业上铁的冶炼加入石灰石，主要是为了吸收二氧化硫，同时得到副产物石膏

D、工业上制取镁、铝的最后一个步骤均为电解熔融氧化物

关于反应2Cu₂O+Cu₂S $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑，下列说法错误的是（）

A、 Cu₂O被Cu₂S还原

B、 Cu₂S既是氧化剂，又是还原剂

C、还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

D、生成1molSO₂时，转移了6mol电子

下列说法错误的是（）

A、呈粉色的变色硅胶干燥剂(含氯化钴)，可通过烘干至蓝色后重新使用

B、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗

C、测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高

D、移液管和滴定管均标有使用温度，使用时均应进行检漏、润洗再装液

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 30gHCHO和CH₃COOH混合物中H原子数为2N_A

B、密闭容器中2molSO₂和1molO₂充分反应后，容器中分子数为2N_A

C、一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2N_A

D、 1molH₂O₂中含有共价键的数目为3N_A

下列离子方程式正确的是（）

A、硅酸钠与盐酸反应：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺+H₂O

B、向NaAlO₂溶液中加入NaHCO₃：AlO $\text{[math]}$ +HCO $\text{[math]}$ +H₂O=Al(OH)₃↓+CO₂↑

C、 NaClO溶液与过量NaHSO₃溶液反应：ClO^-+HSO $\text{[math]}$ =Cl^-+SO $\text{[math]}$ +H⁺

D、以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Cu²⁺+2NH₃↑+H₂↑

下列说法错误的是（）

A、甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应

B、纤维素硝酸酯常用纤维素与浓硝酸反应得到，可用于生产电影胶片片基

C、在人体内，油脂能够溶解一些不能溶解在水中的营养物质，如脂溶性维生素A，以利于人体吸收

D、不同的多肽或蛋白质，可以通过控制溶液的pH进行分离

有关化合物(如图)，下别说法正确的是（）

A、分子中至少有4个碳原子共直线

B、分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子

C、 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH

D、该物质具有弱碱性

X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是（）

25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、 pH、体积均相同的NH₄Cl和HCl溶液，导电能力相同

B、用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH₃COOH是弱酸

C、将1molNH₄NO₃溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH $\text{[math]}$ )=n(NO $\text{[math]}$ )

D、物质的量浓度相同的NH₄Cl溶液和NH₄HCO₃溶液中c(NH $\text{[math]}$ )：前者小于后者

已知：25℃、101kPa下：
I.2Na(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=Na₂O(s) △H=-412kJ·mol^-1

II.2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=-511kJ·mol^-1

III.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ·mol^-1

IV.Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) △H=-226kJ·mol^-1

下列说法正确的是（）

A、相同条件下，1mol[2Na(s)+O₂(g)]的能量小于1mol[Na₂O₂(s)]的能量

B、低温不利于CO与Na₂O₂自发生成碳酸钠

C、反应I的活化能小于反应II的活化能

D、 Na₂O不可能分解为Na₂O₂和Na

在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nB $\text{[math]}$ pC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：

压强p/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶	3×10⁶
c(A)/mol·L^-1	0.08	0.20	0.40	0.80

下列说法一定正确的是（）

A、保持一定温度，增大压强，平衡正向移动

B、当压强为3×10⁶Pa时，此反应的平衡常数表达式：K_p= $\text{[math]}$

C、反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率

D、若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol

下列关于物质熵的大小比较合理的是（）

A、相同压强下，1molH₂O(50℃)>1molH₂O(80℃)

B、相同温度和压强下，1molCO₂(g)<2molCO(g)

C、标准状况下，1molSO₂<1molSO₃

D、相同条件下，1mol单晶硅>1mol二氧化硅晶体

浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列说法错误的是（）

A、若Y电极材料为铁，也能实现如图转化

B、浓缩海水中锂离子浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度

C、 X电极的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

D、右侧生成1molCl₂时，左侧Li⁺增加2mol

1L0.10mol·L^-1H₃RO₃溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、当加入0.1molNaOH时：c(Na⁺)=c(H₂RO $\text{[math]}$ )+c(HRO $\text{[math]}$ )+c(RO $\text{[math]}$ )

B、当加入0.2molNaOH时：(RO $\text{[math]}$ )>c(H₂RO $\text{[math]}$ )

C、曲线δ₁是指微粒H₂RO $\text{[math]}$ 的变化趋势

D、 N点，c(HRO $\text{[math]}$ )=c(RO $\text{[math]}$ )=0.05mol·L^-1

下列推测合理的是（）

A、四卤化硅中仅SiF₄能形成SiF $\text{[math]}$ 配离子，这是由于F－半径最小

B、已知SiH₃Cl+4H₂O=3H₂↑+H₄SiO₄+HCl，则可推知CH₃Cl+2H₂O=3H₂↑+CO₂+HCl

C、高温条件下SiCl₄与NH₃反应可生成Si₃N₄和NH₄Cl

D、 Si₃H₈分解温度高于C₃H₈

已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应在化合物I的催化下完成

B、化合物II和III互为同分异构体

C、化合物IV生成3—羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应

D、若原料用

，则产物一定是

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究淀粉水解程度	取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2～3min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水	若溶液未变蓝色，则淀粉已经完全水解
B	探究乙醇消去反应的产物	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入少量溴水中	若溴水溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
C	探究浓度对反应速率的影响	分别取10mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液和5mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃溶液浓度，可以加快反应速率
D	探究铝与氧化铁铝热反应后的产物之一为单质铁	取少量产物溶于足量稀硫酸溶液后，再取上层清液，依次加入KCSN溶液和双氧水	若上层清液开始无明显现象，后出现血红色溶液，则说明产物中含有单质铁