四川省成都市蓉城名校联盟2022～2023学年高二上学期入学联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

开学考试

单选题

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、可用乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化的原理来检验酒驾

B、可用淀粉检验某食盐中是否含有碘

C、可用K₂FeO₄对自来水进行消毒与净化

D、可用氯气与石灰乳反应的原理制备漂白粉

下列化学用语正确的是（）

A、苯的结构式：

B、乙醇的球棍模型：

C、氢氧化钠的电子式：

D、中子数为8的氧原子符号： $\text{[math]}$ O

下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（）

A、 C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO

B、 Ba(OH)₂∙8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

C、 CaO+H₂O=Ca(OH)₂

D、 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

元素周期表的编制是化学史上的一大创举。下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A、元素周期表的过渡元素中易寻找催化剂及合金材料

B、元素周期表中第IA族都是碱金属元素

C、元素周期表中最外层电子数相同的元素均位于同一列

D、元素周期表中形成化合物种类最多的元素位于第IIB族

下列变化既破坏了共价键又破坏了离子键的是（）

A、氯化氢溶于水

B、水挥发为水蒸气

C、碳酸氢钠受热分解

D、氯化镁熔融

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1mol乙基中含有的电子数为18N_A

B、标准状况下，22.4L辛烷中含有的碳原子数目为8N_A

C、标准状况下，18gH₂O中含有的质子数目为10N_A

D、 1L0.5 mol∙L⁻¹的硫酸溶液中含有氢原子数目为N_A

某反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应

B、该反应的反应热：△H=E₁−E₂

C、该反应的活化能为E₁

D、使用催化剂可使过渡态能量降低，△H减小

随着原子序数的递增，碱金属与卤族元素的变化规律正确的是（）

A、单质的熔沸点均逐渐升高

B、单质的密度均逐渐增大

C、原子的半径均逐渐增大

D、单质的化学活泼性均逐渐增强

下列各组物质之间的关系错误的是（）

A、 H和D——同位素

B、乙醇和甘油——同系物

C、葡萄糖和果糖——同分异构体

——同种物质

下列物质的制备方法正确的是（）

A、用乙烷与Cl₂在光照条件下反应制备纯净的一氯乙烷

B、用FeS与稀硝酸反应制备H₂S气体

C、用碱石灰与浓氨水制备NH₃

D、电解熔融氯化铝制备金属铝

下列说法正确的是（）

A、 H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₁ ， H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) △H₂ ，则△H₁＞△H₂

B、 C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) △H₁ ， C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂ ，则△H₁＜△H₂

C、已知H⁺(aq)+OH^- (aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1 ， H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ·mol^-1

D、在某一反应中，若反应物总键能大于生成物总键能，则是放热反应

下列反应的离子方程式错误的是（）

A、 NO₂与水反应：3NO₂+H₂O=NO+2H⁺+2 $\text{[math]}$

B、过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-= $\text{[math]}$

C、少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H⁺+2 $\text{[math]}$ =3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D、硫酸铝溶液与足量氨水反应：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al(OH)₃↓+3 $\text{[math]}$

下列溶液中离子的检验方法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ：取少量溶液，先加稀硝酸，再加硝酸钡溶液，观察是否产生白色沉淀

B、 Cl^-：取少量溶液，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

C、 $\text{[math]}$ ：取少量溶液，加入NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验，观察是否变红

D、 $\text{[math]}$ ：取少量溶液，加入盐酸，观察是否产生气泡

下列实验操作正确的是（）

选项	A	B	C	D
实验操作
实验目的	分离乙醇和乙酸	由海水制粗盐	分离固体碘和氯化铵	由硫酸铜溶液制胆矾

某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、 1mol该物质最多可与4molH₂发生加成反应

B、该物质分子中所有碳原子一定共面

C、该物质在酸性条件下的水解产物均能与钠反应

D、该物质含有两种官能团

下列实验操作和实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验结论
A	测定中和热实验中将50mL0.5mol·L^-1的盐酸与50mL0.55 mol·L^-1的NaOH溶液混合，放出热量为QkJ	该反应的中和热为QkJ·mol^-1
B	向淀粉水解液中加入碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解
C	向铜与过量浓硫酸反应后的试管中加水，溶液显蓝色	该反应生成了CuSO₄
D	将等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入紫色石蕊溶液中，溶液变红且不褪色	Cl₂和SO₂在溶液中反应，且生成物只有酸性，没有漂白性

已知a、b、c、d四种短周期主族元素的原子序数依次递增，a原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，b是元素周期表中非金属性最强的元素，c元素的简单离子半径是第三周期中最小的，d元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A、 a元素形成的氢化物中一定只含极性键

B、原子半径由大到小：c>d>a>b

C、 a的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成共价化合物

D、常温下，c不能与d的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生化学反应

松油醇是一种调味香精，已知α－松油醇的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、该物质的分子式为C₁₀H₁₆O

B、该物质可发生酯化反应，且形成的酯中不含¹⁸O

C、该物质有7种等效氢

D、该物质可发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应

已知由一至三周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z、W组成的某物质的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、该物质中除X原子外，其他原子均达到8电子稳定结构

B、离子半径：Z>W

C、 Z的非金属性大于Y，所以简单氢化物的沸点Z高于Y

D、 Z和W形成的化合物阴阳离子个数比为1：2

某同学设计如图所示的实验装置探究石蜡油分解产物的性质。下列说法错误的是（）

A、石蜡油是多种烷烃的混合物

B、实验中可观察到溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，且反应原理相同

C、澄清石灰水变浑浊的主要原因是酸性高锰酸钾溶液中发生的反应产生了CO₂

D、若石蜡油足量，水槽中收集的气体中可能含有乙烯

填空题

2019年为元素周期表发现150周年，故将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，表中代表元素周期表前四周期。回答下列问题：

近年来随着机动车经济的飞速发展，机动车的生产和使用量急剧增长，机动车排放的尾气对环境的污染日趋严重，机动车排气污染对环境和人们身体健康的危害已相当严重。汽车尾气的主要成分包括一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、氮气以及铅和碳氢化合物等。回答下列问题：

综合题

截止2021年底，我国乙烯总产能为4168万吨/年，约占全球总产能的18%。回答下列问题：

某研究小组利用如图所示装置制备氯气并对Cl^－、Fe²⁺、乙醛、Br^－的还原性进行探究(夹持装置和加热仪器省略)。回答下列问题：

硫在自然界中主要以黄铜矿(CuFeS₂)和黄铁矿(FeS₂)等矿物形式存在，其中黄铜矿在工业上除冶炼铁和铜外，还可以制备硫及硫酸。黄铜矿的综合利用如图所示。

回答下列问题：

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