江苏省扬州市宝应县2022-2023学年高三上学期开学检测化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

开学考试

单选题

北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（）

A、火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料

B、冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料

C、冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料

D、运动员餐饮“碗具”选用可降解聚乳酸材料减少对环境污染，该材料属于混合物

配合物 $\text{[math]}$ 可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物 $\text{[math]}$ 可在氧气中再生，再生反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、基态Cu的电子排布式为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 属于共价化合物

C、 $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形

D、 $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ 键

下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $\text{[math]}$ 具有氧化性，可用于水体消毒

B、 $\text{[math]}$ 具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜

C、 $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于除去铁锈

D、 $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作氮肥

已知锰酸钾(K₂MnO₄)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO $\text{[math]}$ +2H₂O=2MnO $\text{[math]}$ +MnO₂↓+4OH^-。下列用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取Cl₂

B、用装置乙除去 Cl₂中的HCl

C、用装置丙使K₂MnO₄转化成KMnO₄

D、用装置丁分离出溶液中的MnO₂

实验室用基准 $\text{[math]}$ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 $\text{[math]}$ 标准溶液。下列说法错误的是（）

A、可用移液管取 $\text{[math]}$ 标准溶液置于锥形瓶中

B、应选用配带塑料塞的容量瓶配制 $\text{[math]}$ 标准溶液

C、应选用烧杯而非称量纸称量 $\text{[math]}$ 固体

D、达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次

液氨可以微弱的电离产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， NH₃中的一个H原子若被-NH₂取代可形成N₂H₄(联氨)，若被-OH取代可形成NH₂OH (羟胺)。NH₃经过一定的转化可以形成N₂、NO、NO₂、N₂O₄(无色)、HNO₃等。下列有关NH₃、NH₂OH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、 NH₃的键角比 $\text{[math]}$ 中的大

B、 NH₂OH难溶于水

C、 $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形

D、含 $\text{[math]}$ 的溶液都具有强氧化性

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

对于反应 $\text{[math]}$ (无色)，下列说法正确的是（）

A、该反应即是化合反应，也是氧化还原反应

B、该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$

C、将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深

D、只改变一个条件，减压或升温平衡均逆向移动，平衡常数均减小

为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是（）

A、将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡： $\text{[math]}$

B、向溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀： $\text{[math]}$

C、向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体： $\text{[math]}$

D、将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象： $\text{[math]}$

室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是（）

选项	探究方案及现象	探究目的
A	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	醋酸是弱电解质
B	向久置的 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	$\text{[math]}$ 不能被空气氧化
C	向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 具有还原性

实验室用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 制备硫酸亚铁铵[ $\text{[math]}$ ]， $\text{[math]}$ 和硫代乙酰胺[CH₃CSNH₂]反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如下：

下列有关说法错误的是（）

A、 n、m的等量关系式是 $\text{[math]}$

B、若分别用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与铁粉反应制取等质量的FeS，理论上消耗 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质量比为3∶4

C、 pH=9时“反应2”发生： $\text{[math]}$

D、该方法得到的产品中常混有少量 $\text{[math]}$ 杂质，添加少量柠檬酸钠可抑制 $\text{[math]}$ 杂质的形成，原因可能是柠檬酸钠与 $\text{[math]}$ 形成配合物，降低了溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度

化合物(YW₄X₅Z₈·4W₂Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，4种元素的原子序数之和为21，YZ₂分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述错误的是（）

A、 W、Y、Z的单质常温下均为气体

B、最高价氧化物的水化物酸性：X<Y

C、 100~200℃阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$

D、 500℃热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ]制取 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知75℃时， $\text{[math]}$ 在碱性条件下会转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，室温下 $\text{[math]}$ 的溶解度远小于KCl。下列说法正确的是（）

A、氯化反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

B、转化时发生反应的类型为复分解反应

C、滤液中大量存在的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、如图所示KCl晶胞中与 $\text{[math]}$ 紧邻的 $\text{[math]}$ 有4个

铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀[U(Ⅵ)]可以通过以下两种方法处理。电化学还原法。U(Ⅵ)还原为U(Ⅳ)的电化学装置如图-1所示。

阴极上发生反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

阴极区溶液中发生反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图-2所示。下列说法错误的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ 中，每生成0.1 mol N₂转移电子0.4 mol

B、阴极区溶液中加入N₂H₅NO₃的目的是消耗反应中生成HNO₂ ，防止HNO₂与U⁴⁺反应

C、电解0~100 min，电路中每转移1 mol e^- ，阴极区H⁺减少2 mol

D、 100~200 min，c(H⁺)下降速率低于100 min前，原因是相同时间内，转移等量电子时， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 消耗的 $\text{[math]}$ 更少，且生成的HNO₂与 $\text{[math]}$ 反应有H⁺生成

综合题

从铜阳极泥(含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物)中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如下：

电池级碳酸锂是制造LiCoO₂等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含Li⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 等)制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe³⁺ ，萃取时发生反应：Fe³⁺+3HR⇌FeR₃+3H⁺ ，生成的FeR₃可溶解在HR中。

②Li₂CO₃、LiHCO₃的溶解度如图1所示：

纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。

Na₂S₂O₃俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45 ℃熔化，48 ℃分解。实验室用Na₂SO₃和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体【Na₂SO₃(aq)＋S(s) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)】的步骤如下：

① 称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于水。

② ②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③ 如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。

④ 滤液在经过相关实验操作后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

⑤ 进行减压过滤并低温干燥。

(图1是有关物质的溶解度曲线)

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