河南省开封五县联考 2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-25

月考试卷

单选题

人类的一切活动都离不开能量，下列化学反应属于吸热反应的是（）

A、 3MnO₂(s)+4Al(s)=2Al₂O₃(s)+3Mn(s)

B、 Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl₂(aq)+H₂(g)

C、 C(s)+CO₂(g)=2CO(g)

D、 2Na₂O₂(s)+2H₂O(l)=4NaOH(aq)+O₂(g)

研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与CNH(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 CNH比HCN更稳定

B、 HCN(g)→CNH(g)为吸热反应，但反应条件不一定要加热

C、 1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要放出127.2kJ的热量

D、 1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收56.3kJ的热量

已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1。下列说法正确的是（）

A、 1L1mol·L^-1盐酸和1L1mol·L^-1氨水反应放出热量为57.3kJ

B、 1L1mol·L^-1高氯酸溶液和1L1mol·L^-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ

C、含0.5molH₂SO₄的浓硫酸和1L1mol·L^-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ

D、 1L0.5mol·L^-1稀硫酸和1L0.5mol·L^-1Ba(OH)₂溶液反应放出热量为57.3kJ

下列关于反应能量的说法正确的是（）

A、一定条件下：①2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H₁；②2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)+O₂(g) △H₂ ，则△H₁＜△H₂

B、相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E₁ ， 1molH₂(g)具有的能量为E₂ ，则有2E₁=E₂

C、甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1

D、已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1 ，则1molNaOH固体与含0.5molH₂SO₄的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量

“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)₃](ClO₄)₂是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知△H₂=-299kJ·mol^-1 ，则△H₁(kJ·mol^-1)为（）

在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂ ，上述能够使反应速率增大的措施是（）

下列说法中错误的是（）

A、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而化学反应速率增大

B、活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞

C、增大反应物浓度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率

D、加入适宜催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)。HI起始浓度为0.20mol/L，若c(HI)由0.18mol/L降到0.14mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.20mol/L降到0.18mol/L时，所需反应的时间为（）

D、以上答案都错误

已知C粉和H₂O(g)在恒温恒容的密闭容器中，发生反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) △H＞0。反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A、充入一定量的氩气，n(H₂)减少

B、更换高效催化剂，CO的产率增大

C、再加入一定量的C粉，H₂的体积分数增大

D、再充入一定量的H₂O(g)，H₂O(g)转化率减小

图中的曲线是反应2A(g)+B(g)

2C(g) △H=QkJ/mol在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c、d四点，则下列描述正确的是（）

B、平衡常数值：b点＜d点

C、 T₁温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D、 c点v(正)＜v(逆)

已知下列反应的平衡常数：H₂S(g)=H₂(g)+S(s) K₁；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) K₂；则反应H₂(g)+SO₂(g)=O₂(g)+H₂S(g)的平衡常数是（）

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

如图所示，初始体积均为1L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入1molPCl₅(g)，乙中充入1molPCl₃(g)和1molCl₂(g)。恒温下，均发生反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)+Cl₂(g)。达平衡时，乙的容积为0.8L。下列说法错误的是（）

A、平衡时PCl₅(g)的体积分数：甲＜乙

B、从乙中移走0.5molPCl₃(g)，0.5molCl₂(g)，再次平衡时乙中n(PCl₅)=0.2mol

C、打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6L

D、甲中PCl₅(g)的转化率小于60%

已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（）

A、 3O₂(g)=2O₃(g) △H＞0

B、 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H＜0

C、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H＜0

D、 CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H＞0

可逆反应2A+B(s) $\text{[math]}$ C达到平衡后，加压或升温，A的转化率都增大，则下列结论一定正确的是（）

A、 A为非气体，C为气体，正反应为放热反应

B、 A为气体，C的状态不确定，正反应为吸热反应

C、 A、C均为气体，正反应为吸热反应

D、 A为气体，C为非气体，正反应为放热反应

某温度下，反应H₂(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2HBr(g)的平衡常数为1×10³ ，则该温度下，反应4HBr(g) $\text{[math]}$ 2H₂+2Br₂的平衡常数为（）

定条件下，合成氨反应为：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法错误的是（）

A、升高温度，该反应的平衡常数减小

B、由图2信息，10min内该反应的平均速率v(H₂)=0.045mol·L^-1·min^-1

C、由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N₂)的变化曲线为d

D、图3中温度T₁＜T₂ ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点

填空题

有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。

CO在工业生产中具有重要作用。

综合题

工厂烟气(主要含SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、CO₂、H₂、N₂为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。

CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ·mol^-1。将6molCO₂和8molH₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。

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