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浙江省温州市苍南县2022-2023学年高二上学期10月第一次月考化学试题

作者UID:7125502
日期: 2024-11-25
月考试卷
选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
下列说法正确的是（   ）
A、 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1
B、 已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol-1
C、 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ， 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D、 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ， 则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为-57.3 kJ·mol-1
下列说法不正确的是（   ）
A、 化学反应中一定伴随能量变化
B、 S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能
C、 物质所含化学键键能越大，其越稳定
D、 化学反应的ΔH ， 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
反应I：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应II：HI(g)H2(g)+ I2(g)的平衡常数为K2 ， 上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为（   ）
A、 K1=
B、
C、
D、
反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（   ）
A、
B、
C、
D、
已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（   ）
A、 2O3(g)=3O2(g)   ΔH＜0
B、 2CO(g)=2C(s)+O2(g)     ΔH>0
C、 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＜0
D、 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   ΔH>0
中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

A、 整个过程实现了光能向化学能的转换
B、 过程II有O-O单键生成并放出能量
C、 过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2
D、 整个过程的总反应方程式为： 2H2O→2H2+O2
胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（   ）
A、 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)            ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B、 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C、 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D、 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
关于如图的说法不正确的是（   ）

A、 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量
B、 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量
C、 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
D、 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应
可逆反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的Y，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度熵)（   ）
A、 Q不变， K变大， Y的转化率增大
B、 Q不变， K变大， X的转化率减小
C、 Q变小， K不变， Y的转化率减小
D、 Q增大， K不变， X的转化率增大
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（   ）
A、 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)    △H1；  2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)     △H2
B、 S(g)+O2(g)=SO2(g)       △H1；   S(s) +O2(g)=SO2(g)       △H2
C、 C(s)+ O2(g)=CO(g)    △H1；   C(s)+O2(g)=CO2(g)        △H2
D、 H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1； 2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
A、 开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫
B、 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C、 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D、 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.6 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.32 mol/L，下列有关判断正确的是（   ）
A、 平衡向正反应方向移动
B、 x+y＞Z
C、 B的转化率升高
D、 C的体积分数增大
在一定温度下，改变起始时n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0的影响如下左图所示，下列说法正确的是（   ）

A、 b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B、 a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大
C、 a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最大
D、 a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka
理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如上右图所示。下列说法正确的是（   ）

A、 HNC比HCN稳定
B、 该异构化反应的△H=-59.3 kJ·mol－1
C、 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D、 使用催化剂，可以改变反应的反应热
在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2X(g) Y(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（   ）
A、 混合气体的密度
B、 混合气体的压强
C、 混合气体的平均相对分子质量
D、 c(Y)/c2(X)
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（   ）

A、 由图a可知，T1>T2 ， 该反应的正反应为放热反应
B、 由图b可知，该反应m+n<p
C、 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热
D、 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强
25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中电离平衡常数Ka=1.75×10−5 ， 下列说法正确的是（   ）
A、 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
B、 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C、 该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10−5
D、 升高温度，c(H+)增大，Ka变大
对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1 mol A，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如下左图所示，下列判断正确的是（   ）

A、 ΔH<0，ΔS<0
B、 M、P两点的化学平衡常数：M＜P
C、 M、N两点A的转化率：M>N
D、 保持恒温恒容，向P点再充入少量A，达新平衡时，B%增大
非选择题(本大题共4小题。每空2分，共46分)
在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如上右图所示。请回答下列问题：

化学反应的热效应是人类获取和利用能量的重要途径。回答下列问题：

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol－1；据此回答以下问题：

实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验序号

温度(℃)

H2浓度(mol/L)

0 min

10 min

20 min

30 min

40min

50min

60 min

1

300

2.00

1.70

1.50

L36

1.25

1.20

1.20

2

300

2.00

1.50

1.28

1.20

1.20

1.20

1.20

3

200

2.00

1.60

1.39

1.29

1.27

1.27

1.27
氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。

H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为：2H2S（g）S2(g)+2H2(g)

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