安徽省亳州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

A、加热蒸干 $\text{[math]}$ 溶液并灼烧可得到 $\text{[math]}$

B、向水中加入金属钠，能促进水的电离，冷却至室温后， $\text{[math]}$ 保持不变

C、某些单质可与水反应同时生成强电解质和弱电解质

D、弱电解质溶液的导电性肯定弱于强电解质溶液的导电性

下列有关反应原理的说法正确的是（）

A、对于 $\text{[math]}$ 且能自发进行的化学反应，其 $\text{[math]}$

B、向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的 $\text{[math]}$

C、对于 $\text{[math]}$ 的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率

D、反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高

下列有关化学用语正确的是（）

A、钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为 $\text{[math]}$

B、某可水解离子的结构示意图可能为

C、氢硫酸的电离方程式为 $\text{[math]}$

D、泡沫灭火器灭火的反应原理为 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、 HF是弱电解质

B、向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 增大

C、将 $\text{[math]}$ 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大， $\text{[math]}$ 一定增大

D、将 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 变大

在某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是（）

A、单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$

B、容器中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积之比恒定不变

C、容器中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比为 $\text{[math]}$

D、容器中混合气体的密度不随时间变化

用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知：

ⅰ. $\text{[math]}$

ⅱ. $\text{[math]}$

ⅲ. $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式为（）

A、

B、

C、 $\text{[math]}$

D、

下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是（）

A、用图甲装置可在铁件上镀铜

B、用图乙装置可证明活泼性： $\text{[math]}$

C、用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施

D、用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是 $\text{[math]}$

图像可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是（）

A、图甲所示反应为放热反应。且 $\text{[math]}$

B、已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙

C、图丙所示反应的热化学方程式为

D、若 $\text{[math]}$ 的能量变化如图丁，则

常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、曲线b表示NaOH溶液

B、若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

C、稀释之前，两溶液的导电性相同

D、稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水

温度为T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，有关数据如下表所示。下列说法正确的是（）

反应物	CO	$\text{[math]}$
起始时的物质的量/mol	1.2	0.6
平衡时的物质的量/mol	0.9	0.3

A、平衡时，CO和 $\text{[math]}$ 的转化率相等

B、平衡时，反应放出的热量为 $\text{[math]}$

C、平衡时，CO的浓度是CO₂浓度的3倍

D、 T℃时。该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

常温下，下列判断正确的是（）

A、若 $\text{[math]}$ ，则AG=8的盐酸浓度为 $\text{[math]}$

B、浓度相等盐酸与氢氧化钠溶液混合后，所得溶液一定呈中性

C、将 $\text{[math]}$ 的强酸溶液稀释100倍，则溶液 $\text{[math]}$

D、若 $\text{[math]}$ ，则将 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍后溶液的 $\text{[math]}$ 为4

肼( $\text{[math]}$ )是一种还原性较强的液体，在生物膜电极表面容易发生氧化反应，从而达到无污染净化高浓度酸性NO $\text{[math]}$ 废水的目的，其装置如图所示。其中M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜。下列说法错误的是（）

A、 X为低浓度KOH溶液

B、 $\text{[math]}$ 通过N自左向右做定向移动

C、负极上的电极反应式为 $\text{[math]}$

D、电池放电时，正、负极产生的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶1

下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A、图甲表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则 $\text{[math]}$ 时刻溶液的温度最高

B、其他条件相同，图乙表示在不同压强下合成氨反应中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化的曲线，则 $\text{[math]}$

C、其他条件相同，图丙表示物质的量相同的 $\text{[math]}$ 与一定量的 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数随起始 $\text{[math]}$ 变化的曲线，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率： $\text{[math]}$

D、其他条件相同，图丁表示改变温度，在相容密闭容器中，反应 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线，则平衡常数： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ ，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随 $\text{[math]}$ 上的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、当酸碱完全中和时，水的电离程度最大

B、室温下，HB的K_a数量级为 $\text{[math]}$

C、将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性

D、 N点对应溶液中： $\text{[math]}$

填空题

结合已学化学反应原理知识回答下列问题。

氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。

综合题

滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。

次鳞酸 $\text{[math]}$ )是一种精细化工产品。