广西壮族自治区贺州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期末考试

单选题

对于反应中的能量变化，表述正确的是（）

A、加热才能发生的反应肯定属于吸热反应

B、化学变化时形成化学键的过程需吸收能量

C、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D、电解是化学能转变为电能的过程

下列电离或水解方程式正确的是（）

A、 Na₂SO₃的水解：SO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃+2OH^-

B、 NaHCO₃的电离：NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$

C、 KHS溶液中HS^-的电离：HS^-+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+S^2-

D、次氯酸电离：HClO=ClO^-+H⁺

下列说法错误的是（）

A、加热氯化铁溶液颜色变深

B、配制FeCl₃溶液时，为了抑制水解可加入少量的稀盐酸，以防止溶液浑浊

C、蒸干AlCl₃溶液可以得到无水AlCl₃

D、洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

下列实验操作正确的是（）

A、用如图装置测定中和热

B、中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

C、研究浓度对速率的影响：往两试管中分别加入浓度为1mol/L和0.1mol/L的稀硫酸各2mL，再分别加入锌粉和锌粒

D、测定溶液的pH值时，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再于标准比色卡对照

在含有酚酞的0.5 mol·L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色（）

古老的铁桥，经常每隔一段时间就要刷一遍油漆，但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是（）

A、油漆只起美观作用，而与腐蚀无关

B、铁桥生锈主要是铁和空气中的氧气发生了化学腐蚀

C、铁桥生锈主要是铁与空气中的O₂、H₂O等发生电化学腐蚀

D、铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定

用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A、 pH试纸显示醋酸的pH为2～3

B、白醋能导电

C、蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生

D、白醋中滴加石蕊试液呈红色

综合如图判断，下列说法正确的是（）

A、装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－=Fe^2＋

B、装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C、装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D、放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是（）

选项	电极材料	电解质溶液	电解目的
A	a.碳棒，b.碳棒	饱和食盐水	制取Cl₂、NaOH和H₂
B	a.铜，b.铁	CuSO₄溶液	铁上镀铜
C	a.粗铜，b.精铜	CuSO₄溶液	电解精炼铜
D	a.铁，b.碳棒	Na₂SO₄稀溶液	制取少量O₂和H₂

注：表中的粗铜含有锌、铁、镍、金、铂等杂质。

某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K= $\text{[math]}$ ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（）

A、该反应的化学方程式为2E(g)+F(g) $\text{[math]}$ A(g)+2B(g)

B、降低温度，正反应速率增大

C、该反应的焓变为负值

D、增大c(A)、c(B)，K增大

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH>0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是（）

A、 60s内平均反应速率v(X)＝0.05mol/(L·s)

B、其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C、其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小

D、其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半

下列关于电解质溶液的叙述错误的是（）

A、常温下，NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl^-)＞c(NH $\text{[math]}$ )＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C、中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大

D、常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液中均存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是（）

A、依据图甲可判断正反应为放热反应

B、在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率

C、图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动

D、依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A、溶液中导电粒子的数目减少

B、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

C、醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

D、溶液中 $\text{[math]}$ 不变

若往20 mL 0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、 c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性

B、若b点混合溶液显酸性，则2c(Na^＋)=c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)

C、混合溶液中水的电离程度：b＞c＞d

D、由图可知，该反应的中和热先增大后减小

已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）

A、 NaHX的电离方程式为NaHX=Na⁺+ H⁺+ X^2-

B、 HX^-的电离程度小于HX^-的水解程度

C、离子浓度关系：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + c(HX^-) + c(X^2-)

D、加水稀释，促进HX^-水解，c(HX^-)增大

填空题

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

综合题

用0.1000mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，回答下列问题：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	20.00	24.41
2	20.00	24.39
3	20.00	24.80

已知E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1.请回答下列问题：

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