辽宁省抚顺市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

是手性分子

C、 $\text{[math]}$ 的电子式：

D、氧元素基态原子的电子排布图为：

关于化学原理的应用，下列说法错误的是（）

A、用热的纯晠溶液清洗油污，因为油污可与纯碱在加热条件下直接反应

B、配制 $\text{[math]}$ 饱和溶液时，可将 $\text{[math]}$ 固体溶于较浓的盐酸再加水稀释

C、实验室利用 $\text{[math]}$ 的水解反应制取 $\text{[math]}$ ，方程式为 $\text{[math]}$ 。为得到较多的 $\text{[math]}$ ，操作时可将 $\text{[math]}$ 缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水

D、为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管：M为比铁活泼的金属，金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

下列方程式书写正确的是（）

A、软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、用 $\text{[math]}$ 检验亚铁离子： $\text{[math]}$

C、碳酸氢钠水解的离子方程式： $\text{[math]}$

D、用铁电极电解 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、常温时，某物质的溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ 时，则该溶液的pH一定为14-a

B、某温度时水的离子积常数 $\text{[math]}$ ，若将此温度下 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液aL与 $\text{[math]}$ 的稀硫酸bL混合，若所得混合液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 前者较大

D、浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大

煤的液化可以合成甲醇.下列有关说法正确的是（）

①“气化”： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

②催化液化I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

③催化液化II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

A、催化液化I中使用催化剂，反应的活化能 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都减小

B、反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、升高温度，①速率增大：②速率减小

D、 $\text{[math]}$ 为电解质溶液的甲醇燃料电池中正极的电极反应为： $\text{[math]}$

下列说法中正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的对称性相同

B、基态 $\text{[math]}$ 的电子占据的最高能层符号为N

C、 Mg原子有12种不同空间运动状态的电子

D、 1s电子云呈圆形，表示电子绕原子核做圆周运动

化学反应速率、化学平衡是化学反应的重要原理，下列说法正确的是（）

A、在恒容恒温条件下，当 $\text{[math]}$ 达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减少，反应速率减慢

B、 25℃时将 $\text{[math]}$ 的HA溶液加水稀释至 $\text{[math]}$ ，稀释后溶液的体积大于等于原溶液体积的1000倍

C、反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则该反应能在高温自发进行

D、保持温度不变，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，容液中 $\text{[math]}$ 的比值变小

下列说法正确的是（）

A、

$\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键比例为7：1

B、某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺

C、共价键的键长越短，形成的共价键键能就一定越大

D、 1个S原子最多只能与2个H原子结合形成 $\text{[math]}$ 分子，是由共价键的饱和性决定的

下列实验操作、现象、结论正确的是（）

	操作及现象	结论
A	在KSCN与 $\text{[math]}$ 的混合液中再加入KCl固体溶液颜色不变	增大KCl浓度，平衡不移动
B	将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极减少和增加的质量不相等	质量变化大的电极一定与电源的负极相连
C	常温下，用pH计分别测定饱和NaX溶液、饱和NaY溶液的pH： $\text{[math]}$	常温下酸性： $\text{[math]}$
D	工业合成氨选择在500℃进行	升高温度原料的转化率增大

$\text{[math]}$ 是一种高效漂白剂.在 $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都具有漂白作用，但 $\text{[math]}$ 是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示( $\text{[math]}$ 没有画出)。则下列说法错误的是（）

A、 25℃时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$

B、 25℃时，浓度相等的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合， $\text{[math]}$ ，则混合溶液中有 $\text{[math]}$ (不考虑 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的存在)

C、向NaOH溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ ，水的电离程度先增大后减小

D、当pH小于4时，溶液中存在 $\text{[math]}$

下列有关实验或操作能达到实验目的的是（）

A、 ①证明 $\text{[math]}$

B、 ②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝

C、 ③装置用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中)，测定盐酸浓度

D、 ④验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用

锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图(部分物质已略去)：

下列说法错误的是（）

A、用焰色试验检验①加热后得到滤液中的 $\text{[math]}$ ，是因为电子从激发态跃迁至基态或较低能级时以光的形式释放能量

B、 ②中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式： $\text{[math]}$

C、由③推测溶解度： $\text{[math]}$

D、依据对角线规则， $\text{[math]}$ 微溶于水可以推测 $\text{[math]}$ 在水中溶解度不大

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结枃如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子， $\text{[math]}$ 常温常压下为液体。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的稳定性大于 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键能之比为1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知X的双键和三键不容易发生反应

C、离子半径由大到小的顷序： $\text{[math]}$

D、 Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

多选题

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法错误的是（）

综合题

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B、C、D同周期，A原子核外电子只有一种自旋取向：C的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子：B、D两种原子p能级上都有2个未成对电子，E原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，请回答下列问题(用元素符号或化学式回答问题)：

减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相 $\text{[math]}$ 的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的差值。

电化学原理在化学工业中有广泛应用

二氧化锰 $\text{[math]}$ 是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂，由软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，主要杂质有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )制备二氧化锰的一种工艺流程如图。

已知金属离子开始沉淀时pH和完全沉淀时pH如表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0.1mol/L的金属离子，开始沉淀时pH	6.3	1.5	3.4	5.8
完全沉淀时 $\text{[math]}$	8.3	2.8	4.7	7.8

回答下列问题：