辽宁省沈阳市五校协作体2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-26

期末考试

单选题

下列说法中错误的是（）

A、硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 $\text{[math]}$ ，说明分子极性： $\text{[math]}$

B、有的金属和非金属融合制成的合金延展性变差可以用电子气理论解释

C、乳酸[ $\text{[math]}$ ]分子中只存在1个手性碳原子

D、 $\text{[math]}$ 是含非极性键的极性分子

能符合题意表示下列变化的离子方程式是（）

A、用银作电极电解稀盐酸： $\text{[math]}$

B、在水溶液中 $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$

C、方铅矿(PbS)遇 $\text{[math]}$ 溶液生成铜蓝(CuS)： $\text{[math]}$

D、泡沫灭火器原理： $\text{[math]}$

关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）

A、图1是原电池，总反应是： $\text{[math]}$

B、图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为： $\text{[math]}$

C、图3装置可在待镀铁件表面镀铜

D、装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法

在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述错误的是（）

A、图1装置中Cu电极上电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑

B、图2装置中Cu电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺

C、图2装置中Cr电极上电极反应式为 $\text{[math]}$ +e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O

D、两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、明矾溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、不能使酚酞变色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、水电离出来的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

HCOOH燃料电池的装置如图，两电极间用阳离子交换膜隔开。下列说法正确的是（）

A、电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极

B、负极的电极反应式为 $\text{[math]}$

C、若X为 $\text{[math]}$ ，通入 $\text{[math]}$ 发生的反应为 $\text{[math]}$

D、理论上每消耗标准状况下22.4 L $\text{[math]}$ ，有2 mol $\text{[math]}$ 通过阳离子交换膜

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L HF含有的原子数为2 N_A

B、 32 g $\text{[math]}$ 中含硫硫单键键数为8 N_A

C、 0.5 mol $\text{[math]}$ 通入足量的 $\text{[math]}$ 溶液中，最后溶液中含 $\text{[math]}$ 数目为N_A

D、 0.1 mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液显中性，1 L该溶液中含阴离子数小于0.1 N_A

下列说法正确的是（）

A、相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和NaCl溶液中的溶解度、溶度积常数均相同

B、常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

C、甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

D、常温下，向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

某锂离子电池的总反应为： $\text{[math]}$ 。某小组以该电池为电源电解处理含 $\text{[math]}$ 废水和含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的酸性废水，并分别获得 $\text{[math]}$ 溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[ $\text{[math]}$ 为锂离子电池的电解质]。下列说法错误的是（）

A、 Y与锂离子电池的Li电极相连

B、 X极反应式为 $\text{[math]}$

C、当电路中转移1 mol $\text{[math]}$ 时，b室离子数增加2N_A个

D、离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜

常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 $\text{[math]}$ 的羟胺溶液，羟胺的电离方程式为： $\text{[math]}$ (25℃常温时， $\text{[math]}$ )。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：1g3=0.5)，下列分析正确的是（）

A、 0.1 $\text{[math]}$ 羟胺溶液的pH=8.5

B、 c点和e点溶液的pH相同

C、 b点对应溶液中存在： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列关于物质结构的说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的空间结构为四面体形

B、基态氮原子有7种能量不同的电子，电子有5种空间运动状态

C、熔点： $\text{[math]}$

D、甲醛(HCHO)和光气( $\text{[math]}$ )分子中的键角 $\text{[math]}$

25℃时，用1.00 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定100 mL某二元弱酸 $\text{[math]}$ ，滴定过程中溶液的pH及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B、在Y点时， $\text{[math]}$

C、 Z点的溶液中： $\text{[math]}$

D、 0.01 $\text{[math]}$ NaHA溶液中： $\text{[math]}$

室温下，通过下列实验探究0.01000 mo/L $\text{[math]}$ 溶液的性质：

实验1：实验测得0.01000 mol/L $\text{[math]}$ 溶液pH为8.6

实验2：向溶液中滴加等体积0.01000 mol/L HCl溶液，pH由8.6降为4.8

实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mo/L $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀

实验4：向稀硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至溶液褪色

下列说法错误的是（）

A、 0.0100 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中满足： $\text{[math]}$

B、实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足： $\text{[math]}$

C、实验3所得上层清液中 $\text{[math]}$ [已知室温时 $\text{[math]}$ ]

D、实验4发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)，下列说法错误的是（）

A、图甲和图乙中，1号C的杂化方式都是 $\text{[math]}$

B、将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定

C、利用超分子的“分子识别”特性可以将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分离开来

D、图甲中，1号C与相邻C形成 $\text{[math]}$ 键的个数为3

某温度下，分别向体积均为100 mL，浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的NaCl溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴加过程中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、该温度下， $\text{[math]}$

B、 C点溶液中， $\text{[math]}$

C、 A、B、C三点溶液中 $\text{[math]}$ 大小关系为：B>C>A

D、相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr溶液，反应终点由A点向D点方向移动

综合题

滴定法可用于测定样品纯度。

X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。回答下列问题：

磷酸二氢钾( $\text{[math]}$ )是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域——“人造太阳”计划中有重要作用，以氯磷灰石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图所示：

硫化氢(H₂S)、二氧化硫(SO₂)是有害气体，可用多种方法进行脱除。

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