江苏省南京镇江八校2023届高三上学期第一次联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-24

月考试卷

单选题

2022年北京冬奥会火炬“飞扬”(如图)以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是（）

A、碳纤维属于天然高分子材料

B、氢气作燃料对环境友好无污染

C、铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀、熔点高

D、含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色

下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A、 S^2-的结构示意图：

B、 K₂S的电子式：

C、 KNO₃和K₂S均属于离子化合物，都只存在离子键

D、 CO₂分子中只有极性共价键，N₂分子中只有非极性共价键

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中氮原子采取 $\text{[math]}$ 杂化

B、简单离子半径： $\text{[math]}$

C、第一电离能： $\text{[math]}$

D、电负性： C < N < O

侯氏制碱法制取 $\text{[math]}$ 的原理为 $\text{[math]}$ 。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量 $\text{[math]}$ 固体。下列有关说法正确的是（）

A、装置Ⅰ中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

B、向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液以除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$

C、装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出 $\text{[math]}$ 固体

D、析出 $\text{[math]}$ 固体的上层清液中不存在 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、基态Mn原子的价电子排布图为

B、沸点：CO＜N₂

C、键角：NH₃＜H₂O

D、 S₈中S原子的杂化方式为sp³

下列表述和方程式书写都正确的是（）

A、表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H= -1367.0 kJ/mol

B、 KAl(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使沉淀物质的量达到最大：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-= AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

C、用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂ =2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D、用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl^-+2H⁺ $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $\text{[math]}$ 硬度大，可用作光导纤维

B、 Li质量轻、比能量大，可用作电池正极材料

C、 $\text{[math]}$ 有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂

D、 $\text{[math]}$ 有弱碱性，可用于中和胃酸

硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）

A、汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧

B、二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒

C、植物直接吸收利用空气中的NO和NO₂作为肥料，实现氮的固定

D、工业废气中的SO₂和CO₂均可采用石灰法进行脱除

有机化合物Z可用于治疗阿尔茨海默症，其合成路线如下：

下列说法错误的是（）

A、该反应为加成反应。

B、 X、Y分子中含有的手性碳原子个数不同

C、 Z的消去反应产物具有顺反异构体

D、 Z的同分异构体不可能含两个苯环

氯元素具有多种化合价，可形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂 $\text{[math]}$ 作用下， $\text{[math]}$ 氧化HCl可获得 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。对于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应 $\text{[math]}$

B、 4mol HCl与1mol $\text{[math]}$ 反应转移电子数约为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的使用能降低该反应的焓变

D、反应的平衡常数为 $\text{[math]}$

下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	将SO₂和CO₂分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小	确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱
B	验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO₄	向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色
C	将SO₂通入NaHCO₃溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水	验证非金属性：S>C
D	验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)	向盛有1mL 0.1 mol•L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加10滴0.1mol•L^-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol•L^-1KI溶液，有黄色沉淀产生

已知室温下K_a1(H₂S)=10^-7 ， K_a2(H₂S)=10^-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验1：测得0.1mol·L^-1H₂S溶液pH=4.1

实验2：向10mL0.1mol·L^-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小

实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12

实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L^-1MnSO₄溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，产生黑色沉淀

下列说法正确的是（）

A、由实验1可知：0.1mol·L^-1H₂S溶液中c(S^2-)<c(OH^-)

B、由实验2可知：加水过程中， $\text{[math]}$ 逐渐变小

C、实验3所得溶液中存在：c(H₂S)+c(HS^-)+c(H⁺)=c(OH^-)

D、由实验4可知：K_sp(MnS)>K_sp(CuS)

多选题

CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：

反应I：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₁

反应II：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₂=﹣122.5kJ·mol^-1

在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OCH₃的选择性= $\text{[math]}$ ×100%

下列说法错误的是（）

综合题

氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料 $\text{[math]}$ 的原料，其化学式为 $\text{[math]}$ 。实验室以 $\text{[math]}$ 为原料合成用于制备 $\text{[math]}$ 的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被 $\text{[math]}$ 氧化。

纳米TiO₂被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)为原料制备纳米TiO₂的步骤如下：25 ℃时，K_sp[TiO(OH)₂]=1×10⁻²⁹；K_sp[Fe(OH)₃]=4×10⁻³⁸；K_sp[Fe(OH)₂]=8×10⁻¹⁶

天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：

有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。

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