天津市河东区2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-26

期末考试

单选题

下列说法正确的是（）

A、钢闸门通常连接一块锌板以减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极法

B、电解精炼铜时，每转移 $\text{[math]}$ 电子，阳极质量减少 $\text{[math]}$

C、电解饱和食盐水时，阳极产生NaOH和H₂

D、铜上镀银，在电镀过程中，铜应做阳极

在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是（）

A、反应①放出的热量多

B、反应②放出的热量多

C、反应①、②放出的热量一样多

D、无法比较反应①、②放出的热量

为了使NH₄Cl溶液中c(Cl^－)/ c( $\text{[math]}$ )的比值变大，可加入少量的物质是（）

A、 NaHSO₄ 固体

B、 NaOH固体

C、 CuSO₄固体

下列说法中错误的是（）

A、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大

B、加入催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

C、升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

D、活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

在恒容密闭容器中，CO与H₂发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是（）

某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)＋W(s)ΔH>0的下列叙述正确的是（）

A、加入少量W，逆反应速度增大

B、升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

C、压强不变，充入与反应体系不反应的N₂ ，反应速率减小；体积不变，充入N₂ ，反应速度不变

D、平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

碱性锌锰电池的总反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法中正确的是（）

A、锌为负极， $\text{[math]}$ 为正极

B、工作时 $\text{[math]}$ 没有发挥作用

C、工作时电子由 $\text{[math]}$ 经外电路流向 $\text{[math]}$ 。锌发生还原反应， $\text{[math]}$ 发生氧化反应

D、锌发生还原反应， $\text{[math]}$ 发生氧化反应

在一定条件下的密闭容器中发生反应：C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)＋H₂(g)ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（）

A、增大容器的容积

B、升高反应的温度

C、分离出部分氢气

D、等容下通入稀有气体

室温下向10mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点所示溶液中c(Na^＋)＞c(A^-)＞c(H^＋)＞c(HA)

B、 a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C、 pH=7时，c(Na^＋)=c(A^-)＋c(HA)

D、 b点所示溶液中c(A^-)＞c(HA)

根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A．	将 $\text{[math]}$ 氨水稀释成 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 变成 $\text{[math]}$	稀释后 $\text{[math]}$ 的电离程度减小
B．	常温下，测得饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大于饱和 $\text{[math]}$ 溶液	常温下水解程度： $\text{[math]}$
C．	向 $\text{[math]}$ 冷水和沸水中分别滴入 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高， $\text{[math]}$ 的水解程度增大
D．	将固体 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 $\text{[math]}$	同温下溶解度： $\text{[math]}$

Mg-LiFePO₄电池的总反应为xMg²⁺+2LiFePO₄ $\text{[math]}$ xMg+2Li_1-xFePO₄+2xLi⁺ ，其装置如图。下列说法正确的是（）

A、充电时，阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$

B、充电时， $\text{[math]}$ 极连接电源的正极

C、放电时， $\text{[math]}$ 被还原

D、若放电时电路中流过 $\text{[math]}$ 电子，则有 $\text{[math]}$ 迁移至正极区

部分弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离常数(25℃)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、结合 $\text{[math]}$ 的能力： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、中和等体积、等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 的量前者小于后者

D、 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数为 $\text{[math]}$

综合题

①H₂O(g)=H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)ΔH=+241.8kJ/mol

②C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol

③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol

请填写下列空白。

T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。

现有常温下的六份溶液：① $\text{[math]}$ 溶液；② $\text{[math]}$ 溶液；③ $\text{[math]}$ 的氨水；④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液；⑤ $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的氨水等体积混合后所得溶液；⑥ $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合所得溶液。

用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：

$\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应：

I. $\text{[math]}$

II. $\text{[math]}$

III. $\text{[math]}$

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