北京市大兴区2021~2022学年高一上学期期末检测化学试题-组卷题库站

单选题

A、 Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

B、 Na⁺、Ca²⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

C、 Na⁺、H⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$

D、 K⁺、Ag⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-

下列化合物不可通过单质直接化合生成的为（）

下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（）

A、 CO₂→CaCO₃

B、 HCl→Cl₂

C、 I^-→I₂

D、 Fe₂O₃→Fe

硒(Se)是人体必需的微量元素。Se的原子结构示意图如图，下列说法中错误的是（）

A、 Se属于第4周期VIA族元素

B、氢化物的稳定性：H₂Se＜H₂S

C、核素 $\text{[math]}$ Se原子核内的中子数是78

D、 Se的最高价氧化物对应的水化物是H₂SeO₄

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A、 Na的摩尔质量是23g·mol^-1

B、 0.5mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺数为N_A

C、 24gMg变为Mg²⁺时，失去的电子数为2N_A

D、标准状况下，0.5molN₂的体积约为11.2L

下列分子结构模型中，不能正确表示分子的空间结构的是（）

A	B	C	D
氢分子	氯化氢	水分子	甲烷分子

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（）

A、过氧化钠作呼吸面具中的氧气来源：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

B、小苏打(NaHCO₃)溶液治疗胃酸过多：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

C、硝酸酸化的AgNO₃溶液检验NaCl溶液中的Cl^-：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

D、实验室用大理石和稀盐酸反应制CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

下列由NaCl的实验事实得出的结论错误的是（）

选项

实验事实

NaCl固体不导电

NaCl溶于水

NaCl溶液通电

熔融NaCl能导电

结论

NaCl不是电解质

NaCl在水中发生电离：NaCl=Na⁺+Cl^-

a离子是Na⁺ ，通电后a、b离子定向移动

NaCl熔融时能电离出自由移动的离子

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，错误的是（）

A、过程①中，生成CuS的反应为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

B、过程②中，Fe³⁺作氧化剂

C、过程③中，只有铁元素的化合价发生改变

D、回收S的总反应为2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓

小组同学配制250mL1.00mol/LH₂SO₄溶液，计算出所需18mol/L浓H₂SO₄的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，错误的是（）

实验步骤

实验仪器

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用量筒量取所需18mol/L浓H₂SO₄的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

量筒

托盘天平

烧瓶

250mL容量瓶

烧杯

玻璃棒

胶头滴管

A、计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mL

B、配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶

C、配制过程中正确的操作顺序为：b–d–f–a–g–c–e

D、定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏小

填空题

分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。

综合题

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了钙元素及a～f6种元素在周期表中的位置。

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a	b
3	c		d			e	f
4		Ca

某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。

长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO₄溶液进行了如表实验。

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图(部分物质已略去)：