选项
结构
性质
用途
A
稀盐酸中含有氢离子
具有酸性
检验溶液中是否含有银离子
B
稀硫酸中含有硫酸根离子
检验溶液中是否含有钡离子
C
氢氧化钠含有氢氧根离子
具有碱性
吸收二氧化硫气体
D
干燥二氧化碳气体
物质
目的
主要实验操作
Fe 粉末和 CuO 粉末
鉴别
取样,分别滴加稀 H2SO4 ,观察现象
稀硝酸中含有稀盐酸
验证
取样,加入适量硝酸银溶液,观察现象
硫酸铁溶液中混有少量硫酸
除杂
加入足量的铁粉,过滤
CaCl2 和 CaCO3 固体混合物
分离
加水溶解、过滤, 洗涤干燥滤渣, 并蒸发滤液
下列判断正确的是( )
①只闭合 S、S1 , 若 L 正常发光,说明 L1(填“正常”“短路”或“断路”,下同)。
②只闭合 S、S2 , 若 L 发出暗红色的光(发光不正常),说明 L2。
通常人体安全电压不高于V,生活中要注意用电安全。
①按如图甲所示的电路图连接好电路;
②闭合开关,改变滑动变阻器滑片P的位置,读出电压表和电流表的示数,并记录数据;
③对数据进行处理,并绘制成如图乙所示的图像。
【作出猜想】猜想一:有氢氧化钠 猜想二:没有氢氧化钠
(查阅资料) BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【进行实验】取少量固体置于试管中,加水充分溶解,滴入几滴无色酚酞,观察到溶液变红,小科认为猜想一成立。
已知:SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
猜想1:没有发生复分解反应,溶液中有MgCl2 , 即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2:发生了复分解反应,溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰,需要先除去,小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
【设计方案】
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
30
累计生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
加入稀盐酸的质量/g
20
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.08
溶液碱性的因素展开探究。
实验一: 用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液,依次测量溶液pH,记录数据如下表:
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
6%
10%
水的温度(℃)
60
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验二: 将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃,所测得的pH如下表:
温度(℃)
11.35
11.48